Her er hvorfor:
* struktur: Ethylen har en dobbeltbinding mellem de to carbonatomer.
* Hybridisering: Carbonatomerne i ethylen er SP2 hybridiserede. Dette betyder, at hvert carbonatom har tre SP2 -hybrid -orbitaler og en uhybridiseret P orbital.
* binding: SP2 -orbitaler danner sigma -bindinger med hydrogenatomerne og den ene sigma -binding med det andet carbonatom. De uhybridiserede P -orbitaler overlapper hinanden for at danne en PI -binding mellem de to carbonatomer.
* form: De tre SP2 -hybrid -orbitaler på hvert carbonatom peger mod hjørnerne af en ligesidet trekant. Dette sammen med dobbeltbindingen skaber en plan, trekantet struktur for hele molekylet.
Kortfattet: Dobbeltbindingen og SP2 -hybridiseringen af carbonatomerne i ethylen skaber en plan trekantet form.