Nedbrydning af H2O

Vand repræsenterer en meget stabil forbindelse. Dekomponerende vand tager ekstraordinære forhold som temperaturer over 2.000 grader Celsius (3,632 grader Fahrenheit) eller en energi på mere end 486 kilojoules. Selv i dette ekstreme miljø er kun 0,02 procent af vandet dekomponeret.

Betydning

På trods af disse udfordringer forbliver interessen for vandnedbrydning stærk, fordi transformationen genererer brint, en form for ren energi, som kan til sidst brænde køretøjer uden at skabe forurening. Jordens jord har ikke naturlige vandreservoirer. Den finder den eksistens kun bundet til ilt i vand.

Vandnedbrydning

Når det udsendes for højt niveau af stress, vil et molekyle bryde ned i enklere kemiske forbindelser. Når vand dekomponerer, bryder to molekyler vand ned i to molekyler af hydrogen og et molekyle ilt. Dette repræsenterer ikke en kemisk reaktion, men en ødelæggelse af vandmolekylerne.

Opløsning

Industriel hydrogenproduktion opnår vandnedbrydning ved at anvende elektricitet til to elektroder anbragt i vand. Denne proces kaldet elektrolyse virker næsten ikke med rent vand, og produktionscentrene skal tilføje en elektrolyt, såsom salt. Fordi rørledninger ikke kan klare en varme på 2.000 grader Celsius, placerer producenterne elektrolysen i et højtryksmiljø, hvilket gør det muligt for dem at sænke temperaturen til omkring 800 grader Celsius. Konverteringseffektivitet varierer mellem 50 og 75 procent, ifølge National Renewable Energy Laboratory.