Egenskaber ved ioniske og kovalente forbindelser

Når atomer forbindes med andre atomer, siges de at have en kemisk binding. For eksempel er et vandmolekyle en kemisk binding af to hydrogenatomer og et iltatom. Der er to typer bindinger: kovalent og ionisk. De er meget forskellige typer af forbindelser med forskellige attributter.
Kovalente forbindelser

Kemiske bindinger mellem to ikke-metaller er kovalente bindinger. Deres elektronegative egenskaber er ens, og de deler par elektroner mellem atomer. Du kan se, om en forbindelse er kovalent ved dens tilstand ved stuetemperatur og standardtryk; hvis det er en væske eller en gas, vil det være kovalent. De har lave kogepunkter og smeltepunkter og er let polære. De har en bestemt form. Så længe forskellen i atomer er elektronegativitet er mindre end 1,7, vil bindingen mellem dem være kovalent. Energi frigøres, når der dannes en kovalent binding, så en forbindelse bliver mere stabil, efterhånden som der dannes mere kovalente bindinger. Atomerne i en ionforbindelse har en forskel i elektronegativitet, der er større end 1,7, hvilket betyder, at et af atomerne vil være i stand til at tiltrække det ydre elektron i det andet atom. De er faste ved standardtryk og temperatur, og de har høje kognings- og smeltepunkter. På grund af den store forskel i elektronegativitet har ioniske forbindelser en tendens til at have en høj polaritet.
Eksempler på kovalente bindinger

Mange organiske forbindelser har kovalente bindinger. Dette skyldes, at de er bindinger mellem kulstof og brint, såsom metan med et carbonatom og 4 hydrogenatomer, hvoraf ingen af disse er metal. Kovalente bindinger kan også eksistere udelukkende mellem to atomer af det samme element, såsom iltgas, nitrogengas eller chlor. Disse forbindelser kræver en masse energi for at gå i stykker. Ser man på den periodiske tabel af elementerne, vil enhver binding dannet mellem den ikke-metale gruppe og halogengruppen være kovalent.
Eksempler på ioniske forbindelser

Tabel salt, eller natriumchlorid, er en almindelig kendt ionforbindelse . Det kræver ikke meget energi at bryde en ionisk binding, hvilket fremgår af natriumchlorids evne til let at opløses i vand. Alle atomer stræber efter at fremstå som en ædel gas, det vil sige, at de ønsker at tage, give eller dele en elektron eller elektron, så dens yderste elektronskal er helt fuld. Hvis magnesium havde to færre elektroner i sin yderste skal, og hvis ilt havde to mere, ville begge have deres ydre skaller fulde, så de kombineres og danner det stabile sammensatte magnesiumoxid. Kaliumchlorid, calciumoxid og jernoxid er alle eksempler på forbindelser med ioniske bindinger