Karakteristika ved hydrogenbinding

Hydrogenbinding er et udtryk i kemi for de intermolekylære kræfter forårsaget af en stærk tiltrækning mellem dele af let ladede molekyler. Det forekommer, når molekyler indeholder atomer, der på grund af deres størrelse udøver et større træk på de kovalente bindinger i molekylet, hvilket resulterer i, at de delte elektroner kredser dem mere end det atom, de er bundet til. Denne ulige elektronandel giver molekylet en positiv sektion og en tilsvarende negativ sektion.
Fakta

Hydrogenbinding er en form for svag attraktiv kraft mellem molekyler, der indeholder en elektrisk ladning. Det er forårsaget af elektrostatisk tiltrækning og kan ændre molekylernes kemiske egenskaber, herunder hæve smeltepunktet. Kraften er stærkere end en simpel dipol-til-dipolkraft, men er svagere end fuld ionbinding.
Små elektriske opladninger

Hydrogenbinding forekommer, hvor to eller flere molekyler hver har en lille elektrisk ladning på dem, kaldet en "dipol", der oversættes som "to poler." Molekylerne vil være mere negativt ladet i et afsnit og mere positivt ladet i et andet. Dette resulterer i, at små kræfter af elektromagnetisk tiltrækning mærkes af de modsat ladede dele af tilstødende molekyler.
Styrke

Selvom brintbindinger betragtes som en svag attraktiv kraft, er de de stærkeste svage bindinger (også kendt som " Van der Waal styrker ”) langt. Som et resultat er hydrogenbinding kun svagere end ionbinding. Fordi brintbindinger er så stærke, øges smelte- og kogepunkterne for molekylerne, der er bundet deraf.
Vand

Vand påvirkes stærkt af hydrogenbinding. Fordi brintbindingerne tiltrækker vandmolekyler til hinanden, pakkes vandet tættere i flydende form end i fast form, hvor molekylerne holdes længere fra hinanden i et gitter. Vands tæt pakket væskestruktur ændrer også kogepunktet tilstrækkeligt, så der kan eksistere fast, flydende og luftformigt vand ved den samme temperatur; dette er kendt som ”tredobbelt punkt.”