Hvordan man finder molarvarmen for et forbrændingsstearinlys

At kunne finde en forbrændingslyss molarvarme er en nødvendig færdighed til at overføre grundlæggende kemi. Det er centreret omkring et eksperiment, hvor en lærer har studeren lys et stearinlys under en spand vand i en bestemt periode. Ved hjælp af lysets ændring i masse, vandets temperaturændring og vandets masse skal eleven derefter beregne forandringen i molar varme. Antagelsen om, at grundlaget for denne beregning er, at den varme, der udløses af lyset, svarer til den varme, der er taget i vandet.

Multiplicér den specifikke vandvarme ved vandets masse i gram og ændring i temperaturen i vandet i grader Celsius for at beregne varmen taget i vandet. Den specifikke vandvarme er 4,184 joules pr. Gram 1 grad Celsius, så der gives 1.000 gram vand og en 5 graders temperaturforandring, multiplicere 4.184 ved 1.000 til 5 for at opnå et svar på 20.920 joules.

Beregn antal mol af lyset, der blev brændt ved at dividere forandringen i masse ved lysets molære masse. Stearinvoks er defineret ved den kemiske formel C25H52 og har en mol masse på 353 gram pr. Mol. Giv en ændring i massen på 2 gram, divider 2 ved 353 for at opnå .0056 mol.

Find forbrændingslysets molarvarme ved at multiplicere forandringen i varme ved de molte lys, der blev brændt. Da ændringen i vand svarer til forandringen i lysvarme, er sidstnævnte derfor lig med 20.920 joules. Multiplicer dette med .0056 mol for at opnå et svar på 117,52 joules /mol.