Hvad er aktiveringsenergi?

Aktiveringsenergi er simpelthen den mængde energi, der kræves for at starte en kemisk reaktion målt i joules (J) eller kilojoule (kJ) pr. mol (molekylvægten i gram) reaktanter. Alle kemiske reaktioner indebærer at bryde kemiske bindinger i reaktanter og gøre nye til at danne produkter. Aktiveringsenergi er involveret i bindingsbrudsprocessen.

Aktiveret kompleks

Aktiveringsenergi kan defineres som den minimale energi, der kræves for at danne et "aktiveret kompleks" - en høj energi mellemliggende reaktanter og produkter - når reaktantmolekyler kolliderer.

Reaktivitet

Aktiveringsenergien varierer fra reaktion til reaktion. Nogle elementer og forbindelser reagerer spontant uden at kræve aktiveringsenergi, mens andre kræver varmeenergi, før de reagerer.

Reaktionsformer

Kemiske reaktioner kan være hurtige eller langsomme. I en hurtig reaktion bevæger mange af reaktantmolekylerne sig hurtigt nok til at danne et aktiveret kompleks, når en kollision opstår, mens der i en langsom reaktion kun er få bevægelser hurtigt nok, og de fleste kollisioner ikke giver en reaktion.