Sådan bruges Avogadros-nummer til Find Mass

Avogadros nummer svarer til ca. 6,022 x 10 ^ 23. Denne mængde er grundlaget for en anden måleenhed, der almindeligvis anvendes i kemi kaldet molen. En mol er en mængde svarende til Avogadros nummer. Når forskere bruger Avogadros nummer, måler de sædvanligvis molære mængder. En af disse molære mængder er molmassen, som er lig med antallet af gram pr. Mol af det pågældende stof. Et elementets molære masse er bekvemt lig med dets atommasseantal, som du kan finde på det periodiske bord. Hvis du kender et elements atommasse nummer og massen af ​​din prøve, kan du finde massen af ​​ethvert element i prøven ved hjælp af molen.

Find stoffets samlede masse ved at måle det på en masse balance. Glem ikke at trække masse af din målebeholder, når du gør dette.

Hvis en vandprøve vejer 13 gram i begeret, og bægeret har en masse på 3 gram, har vandet en masse på 10 gram.

Bestem stoffets kemiske formel. Vand har for eksempel en formel på H2O.

Find atommassenummeret for hvert element i forbindelsen. Disse oplysninger findes på det periodiske bord, normalt som et decimaltal over eller under det kemiske symbol. Atommassenummeret er også lig med massen i gram af en mol af dette element. Dette kaldes sin molære masse. For eksempel er atommassetalet af hydrogen 1,0079, og det for ilt er 15.999. Disse tal svarer også til hvert elements molære masse.

Tilføj de molære masser af hvert element i forbindelsen for at finde stoffets samlede molvægt. For eksempel, 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148. Hver mol vand har en masse på 18.0148 gram.

Fordel masseets masse ved hjælp af sin molære masse for at bestemme antallet af mol i din prøve. For eksempel svarer 10 gram vand divideret med 18,0148 gram pr. Mol 0,5551 mol vand.

Undersøg din kemiske formel for at bestemme forholdet mellem mol af forbindelsen og molene af hvert element. For eksempel har vand to atomer af hydrogen og et oxygenatom i hvert molekyle. Derfor er der i hver vandmængde to mol hydrogen og en af ​​ilt.

Multiplicer antallet af mol af din forbindelse ved hvert forhold mellem forholdet mellem element og element. For at finde antallet af mol hydrogen, for eksempel multiplicere 0,5551 mol vand med 2 mol hydrogen pr. Mol vand. 0,551 * 2 = 1,102, derfor er der 1,102 mol hydrogen til stede i din prøve. Ved hjælp af samme metode kan du bestemme, at der er 0,5551 mol ilt også til stede.

Multiplicer antallet af mol af hvert element med den pågældende molekylmasse. Dette giver dig den samlede masse af hvert element i din prøve. For eksempel er 1.102 * 1.0079 = 1.111 gram hydrogen. Ligeledes 0,5551 * 15,999 = 8,881 gram ilt.