Sådan finder du isotopmasse

Alle atomer af et element har samme antal protoner i deres kerne; forskellige isotoper har imidlertid forskellige antal neutroner i deres kerne. Hydrogen har for eksempel kun en proton i sin kerne, men en isotop af hydrogen kaldet deuterium har en neutron i tillæg til protonen. Isotoper betegnes generelt ved massenummeret, hvilket er antallet af protoner og neutroner i en nucleus af den isotop. Nukleins bindende energi i kernen bevirker, at atomets faktiske masse er lidt forskellig fra massenummeret, så den faktiske masse kan kun bestemmes eksperimentelt. Du kan bestemme massenummeret, men blot ved at tilføje antallet af neutroner og protoner.

Skriv ned antallet af protoner i kernen i det element, du studerer. Antallet af protoner er det samme som elementets atomnummer på det periodiske bord. Kulstof har for eksempel atomnummer 6 og dermed seks protoner i sin kerne.

Skriv ned antallet af neutroner. Dette afhænger af den isotop du valgte at studere. Carbon-13 har for eksempel syv neutroner.

Tilføj antallet af neutroner til antallet af protoner for at finde den nominelle masse eller massenummer. Massenummeret af carbon-13 er f.eks. 13. Husk på, at den faktiske masse af carbon-13 på grund af bindingsenergien for nukleoner vil være meget lidt forskellig fra den nominelle masse. For de fleste beregninger skal den nominelle masse være tilstrækkelig.

Se den nøjagtige atommasse i tabellen på webstedet National Institute of Standards and Technology Atomic Weights, hvis du har brug for den nøjagtige atommasse. Denne figur kan kun bestemmes eksperimentelt.