Sådan beregnes Millimolars

Koncentration af en opløst forbindelse i opløsningen kan beregnes under anvendelse af flere fremgangsmåder. Molaritet refererer til en række mol af forbindelsen i 1 liter af opløsningen og udtrykkes i molarer (forkortet som "M"). Molaritet = antal mol /volumen af ​​opløsning (i liter). Prefixet "milli-" angiver "1 tusindedel", det vil sige størrelsen på 0,001 (se Ressourcer). Derfor er 1 mol lig med 1 millimol multipliceret med 1.000. Eksempel: Beregn koncentration i millimolar, hvis 0,5 gram natriumhydroxid (NaOH) blev opløst i 500 ml vand.

Beregn molekylvægten af ​​forbindelsen. Molekylmasse beregnes som summen af ​​masse af alle atomer i molekylet. Atomvægten af ​​tilsvarende elementer er angivet i den periodiske tabel over de kemiske elementer (se Ressourcer). I dette eksempel er M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g /mol.

Beregn mængden af ​​komponenten i mol ved anvendelse af formlen, mængde (i mol) = masse (forbindelse) /molekylvægt (forbindelse). I vores eksempel er mængde (NaOH) = 0,5 g /40 g /mol = 0,0125 mol.

Konverter mol til millimoler ved hjælp af følgende andel: 1 mol svarer til 1 millimole x 1.000. Beløb (i mol) svarer til Beløb (i millimoler). Opløsningen af ​​denne andel giver anledning til formlen: Mængde (i millimol) = Mængde (mol) x 1.000. I vores eksempel, Beløb (NaOH) = 1.000 x 0.0125 mol = 12.5 millimoler.

Beregn koncentration i millimolar ved hjælp af formlen: Molaritet (millimolar) = Mængde (i millimol) /Volumen af ​​opløsning (i liter). I vores eksempel er opløsningens volumen 500 ml eller 0,5 liter. Molariteten af ​​NaOH ville være: Molaritet (NaOH) = 12,5 millimol /0,5 liter = 25 millimolarer.