Sådan finder du PKA'en af ​​svag Acid

En syres pKa er konstant forbundet med hvor meget syren ioniserer i opløsning. pKa er en kombination af p i pH, som står for hydrogenkraft og dissociationskonstanten for syrer, repræsenteret af Ka. Da stærke syrer pr. Definition ioniserer fuldstændigt, er pKa vigtigere som karakteristisk for svage syrer. Du kan bruge det til at forudsige en syre pH, hvis du kender koncentrationen. Den nemmeste måde at finde pKa på en syre på er at referere til et bord. Men i nogle tilfælde kan typen af ​​syre være ukendt, så beregning af pKa kan hjælpe dig med at identificere syren. Beregningen er ligetil, hvis du kender opløsningens koncentration og pH.

Beregn koncentrationen af ​​hydrogenioner med formlen [H +] = 1 /(10 ^ pH). Enhederne til koncentration er mol pr. Liter, hvor en mol er et sæt partikler, hvis mængde svarer til 6,02 x 10 ^ 23. For eksempel, hvis opløsningens pH er 2,29, er koncentrationen [H +] = 1 /(10 ^ 2,29) = 5,13 x 10 ^ -3 mol /liter.

Find dissociationskonstanten med formlen Ka = [H +] ² /([HA] - [H +]), hvor Ka er dissociationskonstanten, og [HA] er koncentrationen af ​​syren inden dissociation. For eksempel, hvis den indledende koncentration er 0,15 mol /liter, Ka = (5,13 x 10 ^ -3) ² /(0,15 - (5,13 x 10 ^ -3)) = 1,82 x 10 ^ -4. > Beregn pKa med formlen pKa = -log (Ka). For eksempel er pKa = -log (1,82 x 10 ^ -4) = 3,74.