Sådan beregnes Moles

Ofte i kemi tilføjes et opløst stof til en opløsning. En af de hyppigste opgaver er at bestemme koncentrationen af ​​det pågældende opløste stof i opløsningen. Denne beregning kaldes opløsningens molaritet.

Lær ligningen: M = mol opløst /liter opløsning. "M" repræsenterer molariteten eller koncentrationen af ​​opløsningen i opløsningen.

Konverter gram af opløst stof i mol af opløst stof. Du skal bruge et periodisk bord for at gøre dette. For at beregne mol af opløst stof skal du opdele vægten i gram, du har tilsat til opløsningen af ​​vægten i gram af en mol. Til dette eksempel skal du anvende natriumchlorid: NaCl. Vægten af ​​en mol, afrundet til nærmeste tiende, er atomvægten af ​​natrium, 23 g, plus atomvægt af chorin, 35,5. Derfor ville en mol opløst stof være 58,5 g. Under antagelse af dette eksempel, at der er 24 g NaCl, ville omregningen være: 24 /58,5 = 0,41 mol opløst.

Mål mængden af ​​opløsning. Opløsningen vil være i liter før den endelige beregning, men kan tages i milliliter. I dette eksempel vil mængden af ​​opløsning være 650 ml. Omdanne dette til liter: 0,65 L.

Beregn molariteten af ​​opløst stof i opløsningen: M = mol opløst /liter opløsning. Brug af det givne eksempel: 0,41 mol opløsning /0,65 liter opløsning = .63 M - afrundet til nærmeste hundrede.

Tip

Husk at molaritet simpelthen står for mol opløst stof pr. Liter af opløsningen. Runde atomvægte i henhold til specifikationerne du bruger.

Advarsel

Husk at oversætte milliliter til liter opløsning.