Hvad er nogle måder at spore Valence-elektronerne i en ionisk forbindelse på?

Valenselektroner af et atom er de yderste elektroner, der kredser om atomets kerne. Disse elektroner er involveret i bindingsprocessen med andre atomer. I tilfælde af ionbindinger vinder eller taber et atom valenselektroner. Den periodiske tabel indeholder en række forskellige måder at holde styr på valenceelektronerne i en ionforbindelse.

Den periodiske tabel

Den højre kolonne i det periodiske bord består af de ædle gasser . Disse elementer har fulde valensskaller og er derfor kemisk stabile. Andre elementer kan vinde eller tabe elektroner for at nå en tilsvarende stabil tilstand. Et elements nærhed til de ædle gasser kan hjælpe dig med at holde styr på sine valenselektroner i en ionforbindelse. Endvidere repræsenterer gruppens nummer på hovedgruppelementerne antallet af valenselektroner for det pågældende element i dets jordtilstand. For eksempel har et Group Seven-element syv elektroner i sin valensskal. Derfor vil det sandsynligvis få en elektron i en ionisk forbindelse. På den anden side har et Group One-element en valenceelektron. Derfor vil det sandsynligvis miste denne elektron i en ionisk forbindelse. Dette er tilfældet med den sammensatte NaCl, hvor natrium taber en elektron til at blive Na +, og chlor får en elektron til at blive Cl-.

Ionpolaritet

Hvis du kender ionernes polaritet i en forbindelse er det en måde at bemærke om disse ioner har opnået eller tabt elektroner. En positiv polaritet svarer til tabte elektroner, medens en negativ polaritet svarer til opnåede elektroner. Hvis en ion har en nummereret ladning, afspejler dette tal antallet af elektroner, der er opnået eller tabt. For eksempel har en calciumion en ladning på +2. Det betyder, at det taber to elektroner i situationer med ionisk binding.

Elektronegativitet

Begrebet elektronegativitet refererer til et atoms vilje til at få elektroner. I en ionforbindelse er elektronegegativiteten af ​​et element meget højere end for en anden. I et sådant tilfælde vil elementet med den høje elektronegativitet få elektroner fra elementet med den lave elektronegativitet. Dette er en periodisk tendens, hvilket betyder, at den ændres på forudsigelige måder, som du bevæger dig gennem det periodiske bord. Elektronegativitet øges generelt, når du flytter fra venstre til højre over bordet, og falder efterhånden som du bevæger dig fra top til bund.

Oxiderende stater

Oxidationstilstande er de teoretiske ladninger af atomer i en forbindelse. I tilfælde af en ionisk forbindelse kan oxidationstilstande hjælpe dig med at holde styr på bevægelsen af ​​valenselektroner. Nogle periodiske tabeller angiver de mulige oxidationstilstande for alle elementer. I en neutral forbindelse bør nettoladningen være nul. Derfor, hvis du tilføjer alle oxidationstilstande for alle de involverede elementer, skal de annullere. Som med ionisk polaritet betegner en positiv oxidationstilstand et tab af elektroner, mens en negativ oxidationstilstand betegner en forstærkning af elektroner.