Sådan beregnes pKa af Acetic

Syredissociationskonstanten, eller Ka, er et mål for styrken af ​​en syre, dvs. hvor let det donerer en hydrogenion eller proton. Den negative log af Ka er pKa. pKa-værdier anvendes ofte, fordi de er enklere at skrive end Ka-værdier, som typisk er så små, at de skal skrives ved hjælp af videnskabelig notation. Du kan finde Ka ved hjælp af eksperimentelle data; hvis du bliver bedt om at beregne pKa-eddikesyren som en del af en lektieopgave for en indledende kemiklasse, kan du dog følge de enkle trin, der er beskrevet nedenfor.

Skriv ned de oplysninger, du skal start med. Et hjemmearbejde eller quiz-spørgsmål i en kemisk klasse på indledende niveau vil typisk give dig opløsningens pH og koncentrationen af ​​eddikesyre i molmængder pr. Liter.

Konverter pH til hydrogenionskoncentration ved hjælp af følgende ligning : [H +] eller hydrogenionskoncentration = 10 til -pH. Hvis pH-værdien er 2, er hydrogenionskoncentrationen 10 til den negative 2. Bemærk, at i kemi er koncentration af et stof i opløsning ofte betegnet ved at skrive stoffets formel i parentes.

Skriv ud ligevægtskonstantligningen for dissociationskonstanten. Ligningen er som følger: Ka = [acetat] [H +] /[eddikesyre], hvor [acetat] er koncentrationen af ​​acetatanioner, [eddikesyre] er koncentrationen af ​​eddikesyre og [H +] er koncentrationen af ​​hydrogen ioner.

Gør en antagelse om at løse ligningen. Selvom autoprotolysen af ​​vand bidrager med et lille antal hydrogenioner, er denne mængde forholdsvis ubetydelig. For at gøre vores beregning enklere antager vi, at alle hydrogenioner i opløsningen blev doneret af molekyler eddikesyre. Dette indebærer, at koncentrationen af ​​acetatanioner og koncentrationen af ​​hydrogenioner er de samme. Baseret på denne logik kan vi også trække hydrogen ionkoncentrationen ud fra startdikesyrekoncentrationen for at finde eddikesyrekoncentrationen ved ligevægt.

Slut acetatkoncentrationen, hydrogenionkoncentrationen og eddikesyrekoncentrationen til ligevægtskonstantlig ligning at finde Ka.

Tag den negative log af Ka for at finde pKa og svaret på dit hjemmearbejde problem.

Tip

Kontroller dit svar mod bogen. Hvis din bog ikke angiver pKa af eddikesyre, er den accepterede værdi 4,75.