Sådan bestemmes konjugatbaser af syrer

Ifølge Bronsted-Lowry-teorien om syrer og baser, donerer et syremolekyle en enkelt proton til et vandmolekyle, hvilket skaber en H3O + ion og en negativt ladet ion kendt som "konjugatbase ." Mens syrer som svovlsyre (H2S04), carbon (H2CO3) og phosphorsyre (H3PO4) har multiple protoner (dvs. hydrogenatomer) til at donere, hver proton doneret tæller som et separat syrekonjugatbasepar. F.eks. Har phosphorsyre kun en konjugatbase: dihydrogenphosphat (H2PO4-). I mellemtiden er hydrogenfosfat (HPO4 2-) den konjugerede base af dihydrogenphosphat og phosphat (PO4-3) er den konjugerede base af hydrogenphosphat.

Tæl det totale antal hydrogenatomer i syren.

Tæl syre molekylets samlede antal ladninger (ladningen af ​​et ionisk molekyle udtrykkes som et helt tal efterfulgt af et positivt eller negativt tegn). Derfor ville et molekyle hydrogenphosphat (HPO4 2-) have en ladning på "-2", mens et molekyle phosphorsyre (H3PO4) ville have en ladning på "0."

Subtrahere "1" fra det samlede antal hydrogenatomer. Hvis f.eks. Svovlsyre har to hydrogener, vil dens konjugerede base kun have et hydrogenatom.

Tilføj "-1" til molekylets totale ladning. Så hvis syrehydrogensulfatet har en ladning på "-1", vil dens konjugerede base have en ladning på "-2".