Sådan balancerer Magnesium Oxide

Ifølge Nivaldo Tros "Kemi", når en kemisk reaktion opstår, beskrives den typisk af noget, der hedder en kemisk ligning. Reaktanterne er på venstre side og produkterne på højre side, med en pil i midten for at betegne forandringen. Udfordringen ved at læse disse ligninger kommer, når produktsiden har flere elementer end reaktantsiden. I dette tilfælde skal du afbalancere ligningen. Magnesiumoxid, populært til bevarelse af planter og bøger, er dannet af en kombination af magnesium og ilt. Spørgsmålet er, hvor meget af hver?

Magnesium Plus-oxygen giver magnesiumoxid

Ved det periodiske bord skal du kigge på symbolerne for de givne elementer og skrive dem ned. Bemærk, at en enkelt magnesium- og iltgas er reaktanterne, mens magnesiumoxid er produktet. Da ilt er en gas, er det et diatomisk molekyle, hvilket betyder, at det kommer i et par.

Mg + O2 ---- & gt; MgO

Genkend de ændringer, der skal foretages. På venstre side er der to oxygenmolekyler, mens til højre er der kun én.

Da vi ikke kun kan subtrahere et iltstof fra venstre side af ligningen, kan vi heller ikke ændre ligningen af produktet magnesiumoxid, skal vi bemærke magnesiums position på det periodiske bord og huske din tidligere viden om ionbinding.

Når to atomer af dette element reageres med ét iltgasmolekyle, er et af dets elektroner vil blive givet op til iltens valensskal, hvilket tvinger det endelige produkt til kun at have et iltatom, som vi ser det gør.

Med din blyant på papir er det en ting, der skal gøres, at tilføje en "2" foran magnesium på venstre side, hvilket gør det endelige svar: 2 Mg + O2 --- & gt; 2 MgO

Tip

Det er lettere, hvis det ioniske bindingsforhold er givet til dig, som om det er her. For at genkende det, når det ikke er givet, ved, at en ionbinding blot tager et element fra den venstre side af det periodiske bord og kombinerer det med et element på den højre højre side.

Advarsel

Dette er processen for de enkleste af kemiske ligninger. Antag ikke, at dette er tilfældet for alle kemiske reaktioner. Nogle er reversible, og nogle har mere end et produkt. Tjek med din instruktør for at se, om du skal vide, hvordan du balancerer begge dele.