Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvilke pH-niveauer betragtes som stærke og svage?

Forskere bruger pH, et mål for hydrogenionkoncentration i en opløsning, som en indikator for en opløsnings sur eller basisk karakter. PH-skalaen varierer typisk fra 1 til 14, hvor lavere antal repræsenterer syrer, højere antal, baser. Neutrale væsker som vand har en pH-værdi på 7.
Stærke syre

Generelt har en stærk syre en pH-værdi på omkring nul til 3. Jo stærkere syren er, desto bedre dissocieres den i en vandig opløsning mere kationisk brint (H +) -ioner. Eksempler på stærke syrer indbefatter saltsyre (HCI), saltsyre (HBr), perchlorsyre (HCIO <4) og svovlsyre (H <2SO <4). Fordi pH måler mængden af hydrogenioner frigivet i en opløsning, kan selv en meget stærk syre have en høj pH-aflæsning, hvis dens koncentration er meget fortyndet. For eksempel har en 0,0000001 mol HCI-opløsning en pH på 6,79. Som en stærk syre udviser HCI 100 procent dissociation, men den ekstremt lave koncentration af brintioner der frigiver i dette tilfælde giver det en næsten neutral pH.
Svage syre

En svag syre på den anden side , undlader at ionisere fuldstændigt. Det frigiver forholdsvis lave koncentrationer af hydrogenioner i en vandig opløsning, hvilket resulterer i et pH-område på ca. 5 til lige under 7. Eksempler inkluderer eddikesyre (CH <3COOH), hovedkomponenten i eddike og maursyre (HCOOH) , den syre, der er ansvarlig for svie af antebid. Igen er der undtagelser fra dette generelle pH-område. En tilstrækkelig koncentreret svag syre kan stadig producere en lav pH-aflæsning. En 1,0 molær CH 3COOH-opløsning har for eksempel en pH på 2,37.
Stærke baser

Som stærke syrer dissocieres en stærk base næsten fuldstændigt i vand; dog frigiver det hydroxid (OH -) ioner i stedet for H +. Stærke baser har meget høje pH-værdier, normalt omkring 12 til 14. Kendte eksempler på stærke baser inkluderer kaustisk soda eller natriumhydroxid (NaOH) såvel som lut eller kaliumhydroxid (KOH). Hydroxider af alkali- eller gruppe 1-metaller er generelt stærke baser.
Svage baser

pH i en svag base falder et sted mellem 7 og 10. Ligesom svage syrer gennemgår svage baser ikke fuldstændig dissociation; I stedet for er deres ionisering en tovejsreaktion med et bestemt ligevægtspunkt. Mens stærke baser frigiver hydroxidioner via dissociation, genererer svage baser hydroxidioner ved at reagere med vand. Ammoniak (NH <3) og methylamin (CH <3> <3) er eksempler på svage baser.