Sådan bruger du Octet Rule

Octet-reglen er en generel tommelfingerregel i kemi. Det forudsiger at elementer vil kombinere på en sådan måde, at de har 8 elektroner i deres yderste skal; når de opnår denne stabile tilstand, siges de at have en hel oktet. Som med alle andre tommelfingerregler er der mange undtagelser, så du bør ikke forsøge at anvende det blindt på alle elementer. For periode 2-elementer (kulstof, nitrogen, ilt osv.) Er det imidlertid et meget nyttigt værktøj til at hjælpe dig med at tegne molekylære strukturer.

Vælg en af ​​hovedgruppeperioden 2 elementer efter bor (kulstof, nitrogen , ilt, fluor) eller en af ​​perioden 3 elementer som natrium, magnesium, svovl, fosfor eller chlor. Tæl hvor mange kolonner elementet er fra højre side af bordet; dette er antallet af elektroner, den har i sin yderste skal. Natrium har for eksempel en elektron i sin yderste skal; ilt har seks, fluor har syv, chlor har syv og så videre.

Bestem om elementet er i de to første søjler i tabellen (fx natrium, magnesium, etc.). Disse elementer har tendens til at miste elektroner, så de kan opnå en fuld oktet. Med andre ord bliver de ioniserede. Når de har gjort det, har deres yderste skal 8 elektroner. Hvis elementet ikke er i de to første kolonner, fortsæt til næste trin.

Bestem, hvor mange elektroner atomet skal have for at få en hel oktet. Dette tal er lig med antallet af obligationer, det typisk vil danne. Oxygen har for eksempel brug for to elektroner og danner typisk to bindinger, mens carbon har brug for fire elektroner og typisk danner fire bindinger. Dette er ikke altid sandt, selvfølgelig; nitrogen har brug for tre elektroner og danner typisk tre bindinger, men nitrogen med fire bindinger er helt muligt (selv om et nitrogenatom med fire bindinger vil have en positiv ladning). Dette arrangement af nitrogen med fire bindinger opfylder oktetreglen, fordi nitrogen med fire bindinger har 8 elektroner i sin yderste skal.

Kontrollér eventuelle kemiske strukturer, du tegner ved hjælp af oktetreglen. Kig på hvert atom i strukturen og tæl op antallet af bindinger, det dannes, multiplicér derefter med 2. Tilføj antallet af elektroner i "ensomme par" (elektroner, der ikke deltager i binding). Det samlede antal elektroner i ensomme par og obligationer omkring ethvert atom i strukturen skal være otte for at tilfredsstille oktetreglen.

Tip

Der er mange undtagelser fra oktetreglen. Det gælder ikke for overgangsmetaller, og elementer i periode 3 og under kan have mere end 8 elektroner i deres valensskal. Fosfor kan for eksempel danne en forbindelse kaldet phosphorpentachlorid, hvori den har dannet 5 bindinger - hvilket ellers ville være en overtrædelse af oktetreglen. Du vil lære mere om disse undtagelser og de principper, der forklarer dem, som du gør fremskridt i kemi