Hvad skal du vide for at beregne Molarity?

Uanset om du laver et eksperiment eller tager eksamen, skal du på et tidspunkt i kemi klasse beregne molaritet. Molaritet er målet for, hvor koncentreret en løsning er ved at angive, hvor mange mol af et opløst stof der er i hver liter af opløsningen. For at beregne molaritet behøver du kun molaritetsformlen og et par stykker information.

Forstå Formula

For at beregne molaritet skal du lave et grundlæggende division problem. Da molariteten er et mol af et opløst stof pr. Liter opløsning, er formlen antallet af mol opløst stof divideret med antallet af liter opløsning. For bedre at kunne huske denne formel skal du huske på, at molariteten også kan skrives som "mol /L" eller "mol pr. Liter."

Find ud af mol

Mens man tager fat i formlen for molaritet, er ligefrem, kan du blive lidt forvirret i at finde ud af, hvor mange mol af et opløst stof du har. Husk, at et opløst stof er opløst i en opløsning. For at beregne, hvor mange mol af et opløst stof du har, skal du vide, hvor mange gram opløst stof der er anvendt, opløsningsmidlets kemiske formel og atomvægten af ​​de elementer, der udgør opløste. Atomvægte kan findes på elementets periodiske tabel. Når du har disse oplysninger, kan du beregne hvor mange mol opløst stof du har ved at tilføje de enkelte elementers atomvægte og derefter opdele gassen af ​​opløst stof af det faste stofs masse.

Måling af opløsningen

Den endelige nøgleinformation du skal beregne molaritet er det antal liter opløsning, du har. Fordi molaritet er mol af opløst stof i en liter opløsning, skal du konvertere mængden af ​​opløsning, du har i liter. For eksempel, hvis du i en prøve eller i laboratoriet får den mængde opløsning i milliliter, skal du dividere dette beløb med 1.000 for at ændre det i liter til molaritetsformlen.

Sæt det Sammen

Følgende eksempel viser, hvordan man sætter alt sammen for at beregne molaritet, hvis du har 20 gram NaOH opløst i 500 ml vand. For det første konverterer du 500 milliliter til liter - 500 divideret med 1.000 - hvilket giver dig 0,500 liter opløsning. Derefter tager du løsningen op for at bestemme dens atomvægt. Da natriums atomvægt er 23 gram, er ilt er 16 gram og hydrogen er 1 gram, en mol NaOH er 40 gram. Med 20 gram NaOH betyder det, at du har 0,5 mol af opløst stof: 20 divideret med 40. Nu hvor du har antallet af mol og har konverteret din opløsning til liter, kan du finde ud af, at opløsningens molaritet - 0,5 muld divideret med 0,5 liter - er 1 mol pr. liter.

Går videre

Ved hjælp af molaritetsformlen og en smule algebra kan du bestemme andre tal baseret på informationer du får om en løsning. Hvis du kender molaritet og hvor mange liter du har, kan du beregne hvor mange mol opløst stof der er i opløsningen eller hvor mange gram af det opløste stof der blev anvendt. På samme måde, i betragtning af molariteten og mængden af ​​opløst stof eller antallet af mol, kan du finde ud af, hvor mange liter opløsning du har.