Sådan konverteres atomer til gram

Konvertering af atomer til gram er en vigtig proces i grundlæggende kemi og danner grundlaget for de vanskeligere beregninger, der anvendes i mere avanceret kemi. Konverteringen kræver en grundlæggende forståelse af Avogadros antal, atomvægte, dimensionel analyse og definitionen af en mol af et stof. Brug af disse genstande, hvis du ved, hvor mange atomer af et stof du har at gøre med, kan du nemt konvertere dette til gram ved hjælp af følgende proces.
Instruktioner

Til denne demonstrations formål antager, at vi arbejder med 14 atomer carbon. Skriv â14 oms atomer Câ øverst til venstre på dit ridsepapir.


Avogadros nummer (6,02 x 10 ^ 23) er antallet af partikler i et stof i en mol (mol) af det stof. Der er 6,02 x 10 ^ 23 atomer kulstof i en mol kulstof og 6,02 x 10 ^ 23 molekyler vand i en mol vand. Fordi du bruger dimensionel analyse til at annullere â € œatomer â € til højre for det, du skrev i trin 1, skriv som en brøkdel, â € œ1 mol C /6,02 x 10 ^ 23 atomer â € og forberede dig til at formere sig på tværs , sådan at din ligning ser sådan ud indtil nu:


14 atomer C 1 mol x --------------------------- ---- 6.02 x 10 ^ 23 atomer C


Se den periodiske tabel med elementer og find atomvægten for det stof, du arbejder med, afrundes til det passende antal signifikante cifre. I dette tilfælde har carbon en atomvægt på 12,0 atommasseenheder (amu). Den molære masse (i gram) af ethvert stof er altid numerisk lig med dens formelvægt (i amu), så for kulstof er der 12,0 gram (g) i en mol kulstof. Skriv dette som en brøkdel til højre for trin 2, gang igen. Sæt også et lige tegn til højre. Det skal se sådan ud:


14 atomer C 1 mol 12,0 g C x ----------------------------- - x -------------- \u003d 6.02 x 10 ^ 23 atomer C 1 mol C


Fordi enhederne i fraktioner behandles på samme måde som antallet gør, â € œatomer Câ € fra trin 1 og 2 annullerer hinanden, og â € œmol Câ fra trin 2 og 3 afbryder, hvilket efterlader dig med gram (g) som måleenhed dit svar vil være i. Dette er en god måde at kontrollere dit arbejde på.


Multipliser over toppen for at få 168 g C og på tværs af bunden for at få 6,02 x 10 ^ 23.


Del toppen ved bunden og husk betydelige tal, for at få 2,8 x 10 ^ 22 gram kulstof i 14 kulstofatomer.




Tips


1. Når du har gjort dette et par gange, vil du se at det at multiplicere antallet af atomer og dele resultatet med Avogadros nummer (6,02 x 10 ^ 23) vil være tilstrækkeligt.
   
   
   
   
   

   Advarsler
   

2. Brug kun så mange markante figurer res som det mindst præcise antal i din beregning. I dette eksempel er 14 to signifikante tal, så vores svar er også til to tal.