Hvordan man fortæller om et atom er polært eller ikke-polært?

I kovalente bindinger inden for molekyler indeholdt de enkelte atomer dele elektroner for at gøre molekylet stabilt. Ofte resulterer disse bindinger i et af atomerne, som har en stærkere tiltrækkende kraft end de andre, der bringer elektronerne i retning af sig selv og derfor giver dette atom en negativ ladning. I et sådant molekyle har de atomer, hvorfra elektronen er trukket, en positiv ladning. Molekyler bundet på en sådan måde kaldes polære molekyler, mens de, der ikke har en ladning, kaldes ikke-polære. At bestemme om et atom er polært eller ikke-polært kræver forståelse af bindingerne.

Bestem om bindingerne i molekylet er kovalente eller ioniske. Joniske bindinger forekommer mellem ioner, atomer, der er blevet enten negativt eller positivt ladet, når deres antal elektroner ikke længere svarer til deres antal protoner. Atomer i sådanne bindinger kan betragtes som polære, men kun atomer i kovalente bindinger kan være polære. Generelt forekommer ionbindinger mellem metallatomer, mens kovalente bindinger forekommer oftere i væsker og gasser. Hvis bindingerne er ioniske, kan atomerne ikke betragtes som polære eller ikke-polære.

Undersøg hver af de atomelementer indeholdt i molekylet. Generelt har bindinger mellem to af de samme atomer, såsom nitrogen (N2) eller oxygen (O2) en jævn fordeling af elektroner, hvilket gør atomer ikke-polære. Andre molekyler, der bruger mere end to af samme atom, såsom ozon (O3), er også ikke-polære. Polære atomer opstår, når forskellige atomer er bundet inden i molekylet, såsom kuldioxid (CO2) og vand (H2O), hvor træk af visse atomer får elektrondistributionen til at blive ulige. Hvis molekylet indeholder mere end ét element, så er atomerne polære.

Undersøg molekylets struktur for at se om molekylet selv er polært eller ikke-polært. Hvis polaratomerne inden for molekylet udjævner hinanden hverandre ved at være symmetriske, anses molekylet selv for ikke-polært, selvom atomerne i molekylet er polære. Asymmetriske molekyler, såsom vand, er karakteristiske for polære molekyler, da molekylets totale ladning er ujævn på grund af elektronfordelingen mellem atomerne.