Hvad er en indikator for en titration?

At lære om titreringer udgør en af ​​riterne for passage for begynderkemielever. Ved en titrering bestemmer du en ukendt koncentration af en prøve ved tilsætning af en anden reaktant med kendt koncentration. I mange titreringer bruger du et kemikalie kaldet en indikator, som lader dig vide, hvornår titreringen er færdig.

Titrering Endpoint

Når du begynder at titrere en kemisk opløsning, kender du identiteten af ​​din kemisk, men du kender ikke koncentrationen af ​​dit kemikalie. Du regner med dette ved at tilføje et andet kemikalie med kendt koncentration, som vil reagere med det første kemikalie. Når antallet af molekyler i din reaktionsbeholder passer præcist sammen - du har ikke overskud af enten kemikalier - du har nået titreringens endepunkt. Ved at notere mængden af ​​det andet kemikalie, du brugte, kender du antallet af molekyler af det andet kemikalie, du har tilføjet. Der bør være et lige antal molekyler af dit første kemikalie. Denne information gør det muligt at beregne den oprindelige koncentration.

Funktion

Når du når slutpunktet for din titrering, ændrer indikatoren farve. Dette sker fordi alle uomsatte molekyler, der overstiger dem, der er nødvendige for at nå endepunktet, reagerer med indikatormolekylerne. Dette ændrer indikatormolekylets struktur, så dets farve ændres.

Valg

Acidbase titreringer kræver ofte farveændringsindikatorer. I denne titreringstype reagerer en sur opløsning med en basisopløsning, og du kender ikke koncentrationen af ​​en af ​​dem. Indikatorerne for disse titreringer vil ændre farve ved et bestemt punkt på pH-skalaen. For de bedste resultater skal du vælge en indikator, hvis farveændring finder sted omkring den samme pH, som du forventer at se ved titreringens endepunkt. Du kan forudsige pH for slutpunktet og vælge din indikator ved at tegne en graf af reaktionsblandingens pH vs. mængden af ​​det andet tilsatte kemikalie.

Naturligt forekommende indikatorer

Du kan finde pH-indikatorer i verden omkring dig. Enhver plante, der indeholder anthocyaniner, vil ændre farve afhængig af surhedsgraden eller grundheden af ​​dens omgivelser. Hvis du behandler et rødkålblad med en grundlæggende løsning, bliver den for eksempel blåliggrøn. Nogle anthocyaninholdige blomster vil producere forskellige farveblade afhængigt af jordens surhedsgrad.

Overvejelser

Som med enhver reaktion i laboratoriet kan ekstremer i temperatur og tryk forårsage din indikator at opføre sig på en uforudsigelig måde. Vær også opmærksom på, at pH-indikatorer er et upræcise middel til måling af opløsningens pH. Hvis du ønsker at få en nøjagtig pH-aflæsning, brug en pH-meter.