Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Kemiske bindingsregler

Kemiske bindingsregler gælder for atomer og molekyler og er grundlaget for dannelsen af ​​kemiske forbindelser. Den kemiske binding, der dannes mellem to eller flere atomer, er en elektromagnetisk attraktionskraft mellem to modstående ladninger. Elektroner har en negativ ladning og tiltrækkes eller holdes i en kredsløb af den positivt ladede kernen af ​​et atom.

Regler for elektroner

Negativt ladede elektroner cirkler eller kredser den positivt ladede kerne (center masse) af et atom. Elektronerne holdes i deres kredsløb af tiltrækningen til kernen. Ved dannelsen af ​​en kemisk forbindelse trækker et andet atom også elektronerne, således at den mest stabile konfiguration af begge atomers elektroner ligger i midten. På en måde deles elektronerne af de to kerner, og der dannes en kemisk binding. Disse kemiske bindinger mellem atomer dikterer stoffets struktur.

Kovalente og ioniske bindinger

Kovalente og ioniske bindinger er stærke kemiske bindinger. I en kovalent binding deles elektronerne mellem to atomer og eksisterer i rummet mellem de to kerner. De negativt ladede elektroner tiltrækkes til begge kerner, enten lige eller ulige. Den ulige deling af elektroner mellem atomer kaldes en polær kovalent binding. Ioniske bindinger omfatter ikke en deling af elektroner, men snarere elektronoverførsel. En elektron fra et atom forlader sin atombane, hvilket skaber et hulrum, der tillader tilsætning af elektroner fra andre atomer. Forbindelsen mellem atomer er en elektrostatisk attraktion, da et atom bliver lidt mere positivt og en lidt mere negativt.

Svagere bindingsstyrker

Eksempler på svage kemiske bindinger omfatter dipole-dipol-interaktioner, London-dispersionen kraft, Van der Waals og hydrogenbinding. I den ovennævnte polære kovalente binding er delingen af ​​elektroner ikke lige. Når to sådanne molekyler kommer i kontakt og er modsat ladet, er der en dipol-dipolinteraktion, som tiltrækker dem sammen. De andre eksempler på svage molekylære kræfter, London-spredningskraften, Van der Waals og hydrogenbinding er resultatet af, at hydrogenatomer bindes til et andet atom gennem en polær kovalent binding. Disse obligationer er svage men meget vigtige i biologiske systemer.