Hvordan man laver net ioniske ligninger i kemi

En net ionisk ligning er en formel, der kun viser de opløselige, stærke elektrolytter (ioner), der deltager i en kemisk reaktion. Andre, ikke-deltagende "tilskuere" -ioner, uændrede i hele reaktionen, indgår ikke i den afbalancerede ligning. Disse typer reaktioner forekommer sædvanligvis i opløsninger, når vand er opløsningsmidlet. Sterke elektrolytter er gode ledere af elektricitet og ioniserer ofte i en vandig opløsning. Svage elektrolytter og ikke-elektrolytter er dårlige ledere af elektricitet og mister kun få eller ingen ioner i en vandig opløsning - bidrager meget lidt til det ioniske indhold af en opløsning. Det er vigtigt at kende de stærke, opløselige elektrolytter fra det periodiske bord for at løse disse ligninger.

Skriv den generelle afbalancerede ligning for en reaktion. Dette viser de indledende reaktanter og de resulterende produkter efter reaktion. Eksempelvis resulterer en reaktion mellem calciumchlorid og sølvnitrat - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq i produkterne (Ca) (NO3) (2) aq og (2Ag ) (Cl) s.

Skriv ud den samlede ioniske ligning med hver kemisk reaktant og produkt skrevet som enten ioner eller molekyler. Hvis et kemikalie er en stærk elektrolyt, er den skrevet som en ion. Hvis et kemikalie er en svag elektrolyt, er den skrevet som et molekyle. For den afbalancerede ligning (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s er den samlede ioniske ligning skrevet som: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) --- & gt; Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) (Cl) s.

Skriv net ionisk ligning. Hver reaktant, der mister få eller ingen ioner, er en tilskuer og er ikke medtaget i ligningen. I eksemplet ligningen (Ca) (2+) + 2CI (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) (Cl) s, Ca (2+) og NO (3-) opløses ikke i opløsning og er ikke en del af reaktionen. Dette forstås, når du overvejer at de to kemikalier virker uændrede før og efter reaktionen. Derfor er den netto ioniske ligning (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.