Sådan bestemmes Valence Orbital af et Element

En beskrivelse af atomets struktur omfatter diskussioner af atomets kerner og diskussioner af atomets elektronorbitaler. Simpelthen er elektronorbitalerne koncentriske kugler rundt om kernen, hvor elektroner opholder sig, idet hver kugle er forbundet med en bestemt energiværdi. Jo tættere elektronens kugle er på kernen, jo lavere energi har elektronerne i den kugle. To hovedtyper af orbitaler deltager i binding af atomer. Disse orbitaler er dem der holder valenselektronerne. S- og p-orbitalerne deltager i binding af atomer med hinanden i kovalente bindinger. Når du bevæger dig ned i det periodiske bord, tilføjer hver række af elementer en anden type kredsløb, der er tilgængelig for atomets elektroner. Atomerens elektroner udfylder orbitalerne fra de laveste energiorbitaler til de højeste energiorbitaler, og hver kredsløb holder to elektroner. Når to elektroner optager orbitaler, har de højere energi end orbitaler, der kun holder en elektron.

Bestem antallet af elektroner i det aktuelle atom. Antallet af elektroner i atomet er lig med elementets atomnummer.

Skriv elektronkonfigurationen for det pågældende element. Fyld atomets orbitaler i rækkefølge 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p og 5s. Hvert s kredsløb kan holde to elektroner, hver p-kredsløb kan holde seks elektroner, og hver d-kredsløb kan indeholde 10 elektroner.

Angiv, hvilken s eller p-bane fyldt sidst. Disse orbitaler indeholder valenselektronerne for elementet. For eksempel, find valance orbitale af silicium. Silicon er element nummer 14, så det har 14 elektroner. De orbitaler, der er tilgængelige for silicium, er 1s, 2s, 2p, 3s og 3p. Elektronerne fylder 1s, 2s, 2p og 3s orbitalerne og placer de sidste to elektroner i 3p-orbitalerne. Silicon har fire valanceelektroner. To kommer fra 3'erne og 2 kommer fra 3p-orbitalerne.