Hvilke ioner er til stede, når der opløses AGNO3 i vand?

Sølvnitrat er et godt eksempel på en ionisk forbindelse; et kemikalie dannet ud fra den gensidige tiltrækning af modsat ladede atomgrupper. Sølvnitrat er ikke kun ionisk, det er også meget opløseligt i vand. Som alle ioniske forbindelser, når sølvnitrat opløses i vand, bryder dets molekyler sig ind i dets bestanddele, der er ladede.

Ioniske forbindelser

I et kemisk sprog er en ion et atom eller en gruppe af atomer, der bærer en afgift som følge af at tabe eller vinde elektroner. Denne afgift kan enten være positiv eller negativ. I en ionisk forbindelse, som sølvnitrat, giver et atom - sølv - en elektron til en gruppe af atomer - nitrat. Dette resulterer i, at både atomet og gruppen bliver ioner med modsatte ladninger. De modsatte ladninger får atom og gruppe til at holde sammen, der danner en ionisk kemisk forbindelse.

Silver Ions

En ion, der er fremstillet af opløst sølvnitrat, er sølvionen "Ag +." Denne ion består af et enkelt atom af elementet sølv, der har tabt en elektron, og har således en enkelt positiv ladning. Positivt ladede ioner som dette er kendt som "kationer" i kemi. Sølvioner har nogle nyttige egenskaber i medicin og er kendt for at være toksiske for en række mikrober. En undersøgelse fra Finlands Folkesundhedsinstitut fandt, at sølvioner kontrollerede væksten af ​​legionellae bakterier.

Nitrationer

Modparten ion til Ag +, der dannes, når sølvnitrat opløses er nitratet ion. Denne ion har formlen "NO3-." Det har en enkelt negativ ladning, og da det er negativt kaldes en "anion". Det er en gruppe af atomer, snarere end et enkelt atom, og består af et centralt nitrogenbundet til tre oxygenatomer. Nitrationen findes naturligt i nogle fødevarer som spinat. Det findes også i gødninger og nogle andre produkter. Nitrat kan forårsage sundhedsmæssige bekymringer, hvis du spiser det i tilstrækkelige mængder.

Andre ioner

Teknisk set vil sølv og nitrat ikke være de eneste ioner, der er til stede i vandet. Selvfølgelig, hvis vandet er uren, kan der være andre ioner til stede, såsom natrium og chlorid i saltvand. Selvom vandet er helt rent, vil der dog være flere ioner. Det skyldes, at i rent vand bryder en meget lille procentdel af vandmolekylerne spontant i hydrogen ioner (H +) og hydroxidioner (OH-). Den dannede H + kombinerer derefter med andre vandmolekyler for at danne hydroniumioner (H3O +).