Hvad er partiklerne dannet ved kovalent binding?

Kovalent binding forekommer, når to eller flere atomer deler et eller flere par elektroner. De lag af elektroner, der springer rundt om et atoms kerne, er kun stabile, når det yderste lag har et bestemt antal. Sammenlign denne kemiske egenskab med en trebenet skammel - for at den skal være stabil, skal den have mindst tre ben. Atomer fungerer på samme måde, da stabilitet afhænger af det rigtige antal elektroner.

Biatomiske molekyler

Den mest almindelige kovalente binding er til stede i biatomiske molekyler, eller de består af to af de samme atomer. Oxygen forekommer naturligt som O2, og hydrogen (H2) og chlor (Cl2) forekommer naturligt på samme måde.

Enkelt elektronobånd

Klor og hydrogenform ved at dele et par elektroner. Dette betyder i hvert atoms yderste elektronlag, en elektron fra hvert atompar og deles mellem de to atomer. Methangas eller CH4 dannes også gennem en enkelt elektronbinding. Hvert hydrogenatom andel af en elektron med carbonatomet. Som følge heraf har carbonatomet et stabilt antal otte elektroner i dets ydre lag, og hvert hydrogenatom har det fulde komplement af to elektroner i sit ensomme lag.

Dobbelt elektronobånd

En dobbelt kovalent binding dannes, når par af atomer deler to elektroner mellem dem. Som det kan forventes, er disse forbindelser mere stabile end hydrogen eller chlor, fordi bindingen mellem atomer er dobbelt så stærk som enkelt-elektronkovalente bindinger. O2 molekylet deler 2 elektroner mellem hvert atom, hvilket skaber en meget stabil atomstruktur. Som et resultat, før oxygen vil reagere med et andet kemikalie eller en forbindelse, skal den kovalente binding være brudt. En sådan proces er elektrolyse, dannelse eller nedbrydning af vand i dets kemiske elementer, hydrogen og oxygen.

Gasformig ved stuetemperatur

Partikler dannet ved kovalent binding er gasformige ved stuetemperatur og har ekstremt lavt smeltepunkt. Mens bindingerne mellem atomer i et enkelt molekyle er meget stærke, er bindingerne fra et molekyle til et andet meget svage. Fordi det kovalent bundet molekyle er yderst stabilt, har molekylerne ingen kemisk grund til at interagere med hinanden. Som følge heraf forbliver disse forbindelser i en gasformig tilstand ved stuetemperatur

Elektrisk ledningsevne

Kovalent bundne molekyler adskiller sig fra ioniske forbindelser på en anden måde. Når en ionisk bundet forbindelse, såsom almindeligt bordsalt (natriumchlorid, NaCl) opløses i vand, vil vandet lede elektricitet. De ioniske bindinger nedbrydes i opløsningen, og de enkelte elementer omdannes til positivt og negativt ladede ioner. På grund af styrken af ​​bindingen, når en kovalent forbindelse imidlertid er afkølet til en væske, bryder bindingerne ikke ned i ioner. Som følge heraf fører en opløsning eller flydende tilstand af en kovalent bundet forbindelse ikke elektricitet