Forskellene mellem anionisk og kationisk enkelt udskiftning

Elektronerne kredser rundt om et atoms kerner er ansvarlige for at atomets evne til at deltage i kemiske reaktioner. Alle former for kemiske stoffer kan reagere med hinanden, fra enkeltatomer eller ioner til komplekse forbindelser. Kemiske reaktioner kan ske ved hjælp af en række forskellige mekanismer, og enkelt udskiftningsreaktioner er en gruppe reaktionstyper.

Kemiske reaktioner

Kemiske reaktioner er grundlaget for alle livsprocesser og også for ændringer i nonliving aspekter af forskellige miljøer over hele verden. I en kemisk reaktion interagerer kemiske arter, hvad enten atomer, molekyler eller komplicerede forbindelser interagerer med hinanden og undergår en ændring i forskellige kemiske arter. Nogle reaktioner kan forekomme spontant uden energiindsats, mens andre reaktioner kræver, at en energibarriere overvindes, før reaktionen kan fortsætte.

Reaktionstyper

Der findes mange måder, hvorpå kemiske arter kan faktisk interagere med hinanden under en kemisk reaktion. I syntesereaktioner reagerer to eller flere kemiske stoffer for at danne en ny kemisk forbindelse. Ved nedbrydning bryder en mere kompleks forbindelse faktisk i to eller flere enklere stoffer. Enkelt og dobbelt udskiftningsreaktioner indebærer en udveksling af kemiske arter mellem de reagerende stoffer, således at de oprindelige reaktionsforbindelser bliver nye produktforbindelser.

Enkelt udskiftning

Enkelt udskiftningsreaktioner er enkle reaktioner af form A + BC giver AC + B. Forbindelsen BC reagerer med element A, og der skifter en switch, hvor element A tager stedet for element B i forbindelsen. Disse reaktioner resulterer i dannelsen af ​​en ny forbindelse, AC og frigivelsen af ​​element B. En enkelt udskiftningsreaktion finder kun sted, når elementet, der forskydes fra forbindelsen, er mindre reaktivt end elementet gør forskydningen.
< h2> Anioner og kationer

Anioner er atomer eller molekyler, der har en netto negativ ladning, hvilket betyder at atom eller molekyle har erhvervet en eller flere ladede elektroner fra et andet atom eller molekyle og så nu bærer et overskud af negativ oplade. Kationer på den anden side bærer en positiv ladning, fordi de har mistet en eller flere elektroner, og den positive ladning af protonerne i kernen er ikke modvægt. Kationiske og anioniske arter kan tiltrækkes til hinanden og danne et nyt molekyle gennem ionisk binding.

Anionisk og kationisk enkelt udskiftning

Ved anionisk erstatning reagerer en anion med et andet ionisk molekyle. Det ioniske molekyle består af en anion og kation og mister sin anion og erstatter den med den nye reaktionsanion, når reaktionen fortsætter. Ved kationisk erstatning reagerer en kation med et ionisk molekyle sammensat af en anion og kation, og igen tager en switch steder, hvor den nye kation erstatter den gamle kation. I begge tilfælde er resultatet et nyt ionisk molekyle og frigivelsen af ​​den art, der blev udskiftet.