Hvad er en gruppe af atomer, der er sammenføjet og fungerer som en enhed?

Atomer er de grundlæggende byggesten af ​​alt i universet. Deres forskellige egenskaber opdeler dem i 118 elementer, som kan kombineres i millioner af måder. Forskere kalder disse kombinationer af atomer molekyler og forbindelser. Molekyler udgør alle kendte genstande, som du ved, fra luften du trækker vejret ind i dine lunger, der tager den ind. Forskere arbejder i vid udstrækning med stoffer fremstillet af molekyler, så det er vigtigt at vide, hvad en molekyle er og hvilke egenskaber den har. >

Hvad er molekyler og forbindelser?

Et molekyle er to eller flere atomer, der er kemisk sammenføjet. Hvis mindst to forskellige elementer udgør molekylet, kaldes det en forbindelse. For eksempel er hydrogengas (H2) og vand (H2O) molekyler, men vand er også en forbindelse, fordi den består af hydrogen og oxygen. Et molekyle virker som en enkelt enhed og er den mindste del af et stof, som vil bevare alle egenskaber af stoffet. For eksempel, hvis du nedbryder sukker (C12H22O11) til noget mindre end dets molekylære niveau, ville det ikke længere være sukker. Det ville være individuelle kulstof-, hydrogen- og oxygenatomer.

Hvordan udgør molekyler?

Hvert atom består af positivt ladede protoner og negativt ladede elektroner. Disse elektroner er arrangeret i niveauer kaldet orbitaler eller skaller. De mest energiske elektroner befinder sig i den yderste omgang, kaldet valensskallen, og kan deles med andre atomer for at danne et molekyle. Antallet af elektroner, som en kredsløb kan holde, bestemmer, hvilken slags molekyler der vil danne. For eksempel kan klor (Na) kun acceptere en elektron, før dens valensskal er fuld. Derfor kan den kombinere med et natriumatom for at gøre bordssalt (NaCl), men ikke to til dannelse af Na2Cl.

Typer af molekyler

Molekyler kan være kovalente, polære kovalente, ioniske eller metalliske. Kovalente forbindelser dannes, når to atomer deler deres elektroner ens. For at dette skal ske, skal begge atomer have samme elektronegativitet eller trække på elektronerne. Kun identiske atomer har nøjagtig samme elektronegativitet, så sande kovalente bindinger danner kun mellem elementer, der binder sig selv, såsom hydrogengas (H2). Atomer, der deler deres elektroner lidt ujævnt, kaldes polære kovalente molekyler. I denne type forbindelse har et atom en lidt stærkere træk på elektronen end den anden; Derfor bruger elektronen mere tid omkring det stærkere atom, hvilket skaber en midlertidig positiv og negativ ende. Ioniske forbindelser danner, når et atom har en meget stærkere træk på elektronen end det andet atom, hvilket får det til at styre det mest af tiden. Metallatomer deler deres elektroner frit med mange atomer, hvilket forårsager et elektronstrøm, hvilket gør dem gode ledere af elektricitet.

Compound Vs. Blanding

To elementer skal kemisk bindes for at danne et molekyle; det vil sige, de skal dele elektroner. Hvis de kombineres på en sådan måde, at de synes at være et enkelt stof, men ikke er bundet kemisk, er det en blanding. For eksempel er vand en forbindelse, fordi hydrogen og oxygen deler elektroner. Sukkervand er en blanding; selv om dets komponenter er fysisk blandet, har de ikke kemisk bundet. En blanding vil normalt ligne sine komponenter, ligesom sukkervandet smager sødt som sukker og forbliver en væske som vand. Forbindelser vil ikke bibeholde egenskaberne af deres komponenter. Bordsalt (NaCl) er f.eks. Lavet af natrium, der brister i flammer, når det berører vand og chlor, som er et desinfektionsmiddel. Men når du sætter dem sammen, danner de et stabilt, spiseligt stof.