Karakteristik af hydrogenforbindelser

Hydrogenbinding er et udtryk i kemi for de intermolekylære kræfter forårsaget af en stærk attraktion mellem dele af lidt ladede molekyler. Det sker, når molekyler indeholder atomer, der på grund af deres størrelse udøver en større træk på de kovalente bindinger i molekylet, hvilket resulterer i de delte elektroner, der kredser dem mere end det atom, de er bundet til. Denne ulige elektronandel medfører, at molekylet har en positiv sektion og en tilsvarende negativ sektion.

Fakta

Hydrogenbinding er en form for svag attraktiv kraft mellem molekyler, der indeholder en elektrisk ladning. Det skyldes elektrostatisk attraktion og kan ændre molekylernes kemiske egenskaber, herunder at øge smeltepunktet. Kraften er stærkere end en simpel dipole-til-dipolkraft, men er svagere end fuld ionisk binding.

Små elafgifter

Hydrogenbinding opstår, hvor to eller flere molekyler hver har en lille elektrisk ladning på dem kaldet en "dipol", som oversættes som "to poler." Molekylerne vil blive mere negativt ladet i et afsnit og mere positivt ladet i en anden. Dette resulterer i, at små kræfter af elektromagnetisk attraktion mærkes af de modsat ladede dele af nabo molekyler.

Styrke

Selvom hydrogenbindinger betragtes som en svag attraktiv kraft, er de de stærkeste svage bindinger (også kendt som "Van der Waals styrker") langt. Som følge heraf er hydrogenbinding svagere end ionbinding. Fordi hydrogenbindinger er så stærke, øges smelte- og kogepunkterne for de molekyler, der er bundet af det.

Vand

Vand er stærkt påvirket af hydrogenbinding. Fordi hydrogenbindingerne tiltrækker vandmolekyler til hinanden, er vandet tættere pakket i flydende form end i fast form, hvor molekylerne holdes længere fra hinanden i et gitter. Vandets tæt pakket væskestruktur ændrer også kogepunktet tilstrækkeligt, således at fast, flydende og gasformigt vand kan eksistere ved samme temperatur; dette er kendt som "triple point"