Sådan beregnes normaliteten af ​​NaOH

Som et praktisk spørgsmål ligner normaliteten ligner molaritet eller mol pr. Liter. Forskellen er, at normalitet repræsenterer det effektive antal kemisk funktionelle enheder eller "ækvivalenter" frigivet pr. Formel enhed, når en forbindelse opløses. Derfor definerer videnskabelige lærebøger typisk normaliteten af ​​en syre eller base som "ækvivalenter pr. Liter." Natriumhydroxid (NaOH) er en base, så hydroxidionen eller OH (-) er den relevante funktionelle enhed. Fordi hver NaOH formel enhed kun indeholder en hydroxidion, er normaliteten og molariteten af ​​en natriumhydroxidopløsning numerisk identisk. Normalt ville normaliteten af ​​en opløsning indeholdende calciumhydroxid eller Ca (OH) 2 være to gange opløsningens molaritet, fordi hver formel enhed ville frigøre to hydroxidioner.

Bestem massen (i gram) af NaOH opløst i opløsningen. Hvis du forberedte opløsningen, ville dette være antallet af gram NaOH du vejede på en balance, før du tilføjede det til vandet. Hvis du ikke forberedte løsningen, skal du få disse oplysninger fra den person, der gjorde det eller de instruktioner, hun fulgte.

Opdel massen med 40,00 - Formelvægten af ​​natriumhydroxid - for at beregne molerne af NaOH. F.eks. Hvis massen i trin 1 var 2,50 g, så blev 2,5 /40,00 = 0,0625 mol NaOH.

Opdel molene NaOH med det totale volumen af ​​natriumhydroxidopløsningen (i liter) for at bestemme molaritet og normalitet af løsningen. Hvis du for eksempel opløst 2,50 g NaOH i vand og fortyndede det til et slutvolumen på 0,500 L, ville opløsningens molaritet være 0,0625 mol /0,500 L = 0,125 mol /L. Fordi hver NaOH-enhed kun frigiver en "aktiv" enhed af hydroxid, er normaliteten 0,125 ækvivalenter /L.