Sådan Find Hydroxid Ion Concentration

Destilleret vand dissocierer svagt, hvilket danner hydrogen (H +) og hydroxid (OH-) ioner (H20 = H + OH-). Ved en given temperatur er produktet af molære koncentrationer af disse ioner altid en konstant: [H +] x [OH] = konstant værdi. Vandionproduktet forbliver det samme konstante tal i en hvilken som helst sur eller basisk opløsning. Den logaritmiske pH-skala anvendes almindeligvis til at udtrykke koncentrationen af ​​hydrogenioner. Du kan nemt og præcist måle opløsningens pH-værdi med en instrument pH-meter samt anslå det ved hjælp af kemiske indikatorer (pH-papir).

Bestem eksperimentelt - for eksempel med en pH-meter - eller få andetsteds opløsningens pH. F.eks. Kan pH være 8,3.

Hæv "10" til kraften "-pH" ved hjælp af en lommeregner til bestemmelse af koncentrationen af ​​hydrogenionerne [H +]. I vores eksempel [H +] = 10 ^ (-8,3) eller 5,01 E-9 (betegnelsen "E-9" betyder "ti i magten -9").

Hent vandionproduktet ved temperaturen af interesse ved hjælp af tabellen i Referencer. Bemærk, at i langt de fleste beregninger anvendes værdien "1 E-14" svarende til en temperatur på 25 Celsius.

Del størrelsen "1 E-14" ved koncentrationen af ​​hydrogenionerne til bestem koncentrationen af ​​hydroxidion [OH-]. I vores eksempel [OH-] = 1 E-14 /5.01 E-9 = 2.0 E-6 molar.