Sådan beregnes pH for en to-kemisk blanding

Du ved hvordan man beregner pH af en syre i opløsning eller en base i opløsning, men beregning af pH på to syrer eller to baser i opløsning er lidt sværere. Ved hjælp af nedenstående formel kan du estimere pH for en monoprotisk to-kemisk blanding af denne art. Denne ligning forsømmer automatiseringen af ​​vand, da værdien for vand i hvert fald vil medføre et ubetydeligt bidrag til pH.

Blanding af syrer

Klik på Resources link for at hente et dissociationstabell konstanter (pKa værdier) for forskellige almindelige syrer. Skriv ned pKa-værdierne for de to syrer, du bruger.

Konverter pKa-værdier til Ka-værdier ved hjælp af følgende ligning: Ka = 10 ^ -pKa, så hvis pKa er 5, Ka = 10 ^ -5.

Skriv ned følgende formel: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], hvor [H +] er koncentrationen af ​​hydrogenioner og A1 og A2 er koncentrationerne af de syrer, du er ved brug af. Husk at i kemi, parenteser som [] angiver koncentrationer.

Indsæt koncentrationerne af dine syrer og deres Ka-værdier, og bereg derefter [H +]. Antag for eksempel at syre 1 har en Ka på 1 x 10 ^ -5, mens syre 2 har en Ka på 3 x 10 ^ -4, og begge er til stede i 1 molar koncentration. Din ligning ville være som følger: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ - 4 [H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0.018

Tag loggen over den værdi, du lige har fundet på din regnemaskine, og tag derefter negativ. Logen af ​​en [H +] koncentration er pH. For eksempel: log 0,018 = -1,75, derfor pH = 1,75.

Blanding af baser

Klik på linket Resources for at hente en tabel med dissociationskonstanter (pKb værdier) for forskellige fælles baser . Skriv ned pKb-værdierne for de to baser du bruger.

Konverter pKb-værdier til Kb-værdier ved at bruge følgende ligning: Kb = 10 ^ -pKb, så hvis pKb er 5, Kb = 10 ^ -5 .

Skriv ned følgende formel: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], hvor [OH-] er koncentrationen af ​​hydroxidioner og B1 og B2 er koncentrationerne af baser du bruger.

Indsæt koncentrationerne af dine baser og deres Kb-værdier, og bereg derefter [OH-]. Antag for eksempel, at base 1 har en Kb på 1 x 10 ^ -5, mens base 2 har en Kb på 3 x 10 ^ -4, og begge er til stede i 1 molar koncentration. Din ligning ville være som følger: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0.018

Tag loggen af ​​den værdi, du lige har fundet på din regnemaskine, og tag derefter negativ. Loggen af ​​en [OH-] koncentration er pOH. Log f.eks. 0,018 = -1,75, derfor pOH = 1,75.

Træk pOH fra 14 for at få pH. For eksempel, 14,0-1,75 = pH = 12,3