Sådan beregnes gram fra Normality

En koncentration måler mængden af ​​en opløst forbindelse (opløst stof) i en opløsning. Almindelig anvendt molær koncentration eller molaritet repræsenterer antallet af mol af opløst stof i 1 liter (liter) af opløsningen. Normalitet (betegnet som "N") svarer til molaritet, men det refererer til antallet af kemiske ækvivalenter frem for mol. For eksempel producerer et svovlsyre, H2SO4-molekyle, to hydrogenioner i opløsningen og kan derfor reagere med to molekyler af en anden forbindelse. Som en følge heraf beregner en molar opløsning af H2SO4 en normalitet på 2. Eksempel: Beregn massen (i gram) H2SO4 i 240 ml af den 2,5 normale (N) opløsning.

Find atomvægten af de elementer, der komponerer den opløste forbindelse fra elementernes periodiske tabel (se Ressourcer). I eksemplet er atomvægten af ​​hydrogen (H), svovl (S) og oxygen (O) henholdsvis henholdsvis henholdsvis 1, 32 og 16.

Summen af ​​atomvægten af ​​alle atomer i molekylet til beregning dens molekylmasse. I dette eksempel er molekylmassen af ​​H2SO4 (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g /mol.

Fordel molekylmassen ved antallet af hydrogenioner, der produceres under dissociationen af ​​forbindelsen til Beregn sammensat masseækvivalent. I eksemplet skal molekylmassen af ​​H2SO4 divideres med 2, så 98/2 = 49g /ækvivalent. Bemærk at dissociationen af ​​H2SO4 følger ligningen H2SO4 = 2H + SO4 (2-).

Opdel volumenet af opløsningen (i ml) med 1.000 for at konvertere den til liter (L). I eksemplet konverteres 240ml til 0,24L.

Multiplicer normaliteten ved massekvivalenten og opløsningens volumen (i L) for at beregne masse (i gram) af den opløste forbindelse. I dette eksempel er massen af ​​H2SO4 2,5 N x 49g /ækvivalent x 0,24L = 29,4 g.