Acid Base Titration Kilder til Fejlforbedringer

Kemister bruger syrebasereaktioner i forbindelse med en indikator (en forbindelse, som ændrer farve, når den er i sure eller basiske betingelser), for at analysere mængden af ​​syre eller base i et stof. Mængden eddikesyre i eddike kan for eksempel bestemmes ved at titere en prøve af eddike mod en stærk base, såsom natriumhydroxid. Metoden indebærer generelt at tilføje en titrant (i dette tilfælde natriumhydroxid) til en analyt (eddike). Den nøjagtige mængde base i titranten skal være nøjagtigt kendt for at opnå nøjagtige resultater; det vil sige titranten skal først "standardiseres". Derefter skal mængden af ​​titreren, der kræves for at neutralisere syren i eddike, måles præcist.

En dygtig operatør kan opnå resultater med fejl mindre end 0,1 procent, selvom Sådanne resultater kræver typisk en betydelig praksis og kendskab til udstyret. Begyndere har en tendens til at fokusere på at opnå et "perfekt" slutpunkt til titrering, hvor indikatoren tåler overgangen fra sur til basisk. Nøjagtigt nå endepunktet for titrering er imidlertid kun en komponent for at opnå et præcist resultat. Når titrering faktisk udføres, vil signifikant fejl normalt allerede have klemt ind i eksperimentet fra en række forskellige kilder.

Kontroller kalibreringen af ​​balancen

Selv om syrebasetitreringer er udført i væskefasen involverer et eller flere trin sædvanligvis vægning af et fast reagens på en balance. Natriumhydroxid, for eksempel, standardiseres ved titrering af kaliumhydrogenphthalat (KHP), der vejes på en analytisk (0,0001 gram) balance. Antag aldrig, at en balance er niveau eller korrekt kalibreret. Kalibreringsprocedurerne varierer fra en balanceproducent til en anden; Se brugervejledningen. Studerende bør konsultere deres instruktør, inden man prøver en omkalibrering.

Kontroller, at den primære standard er korrekt tørret

De fleste af de primære standarder, der bruges til at standardisere titranter, skal tørres grundigt i en ovn, normalt for flere timer, før brug. De skal derefter afkøles til stuetemperatur og opbevares i en ekssikator for at sikre, at de ikke absorberer fugt fra atmosfæren. Enhver absorberet fugt vil resultere i en fejlagtigt høj titrerkoncentration.

Kontroller præcisionen af ​​glasvaren

Hvis analysen (prøven, der analyseres) er en væske, skal du kontrollere, at glasset er brugt til at måle det besidder den nødvendige præcision. Volumetriske pipetter skal bruges til præcist måling af volumener; De er generelt nøjagtige til inden for 0,02 ml.

Brug tilstrækkelige mængder analyt og titrer

Målte mængder bør altid være 10,00 milliliter (ml) eller større og målte masser skal være 0,1 gram eller derover. Dette vedrører antallet af betydelige tal i slutresultatet. Hvis 10,00 ml af en flydende analyt pipetteres i en kolbe og mindst 10,00 ml titrant forbruges i titrering, vil det endelige resultat være præcist til fire signifikante tal. Betydningen af ​​dette bør ikke overses. Statistisk set bestemmes det, at procentdelen eddikesyre i eddike er 5,525 procent, er meget mere præcis (og vanskelig) end at bestemme, at den er 5,5 procent.

Realiser begrænsningerne på udstyret

Nøjagtigheden af volumetrisk glasvarer er begrænset, og ikke alle volumetriske glasvarer er skabt ens. Burets, for eksempel, er generelt klassificeret som B eller A (klassen vil blive markeret på buret). En klasse-A-buret vil typisk være præcis til inden for 0,05 ml. En klasse B-buret kan dog kun være præcis til inden for 0,1 ml. Dette repræsenterer en fordobling i usikkerheden af ​​buretens volumenmåling. Ved brug af en klasse B-buret skal operatøren forstå, at et endeligt resultat med 0,1 procent fejl ikke er realistisk.