Sådan beregnes smeltning og kogepunkt ved hjælp af Molality

I kemi skal du ofte udføre analyser af løsninger. En opløsning består af mindst ét ​​opløst opløsning i et opløsningsmiddel. Molalitet repræsenterer mængden af ​​opløst stof i opløsningsmidlet. Når molaliteten ændres, påvirker den kogepunktet og frysepunktet (også kendt som smeltepunktet) for opløsningen. Du kan let bestemme, hvad kogepunktet eller en frysepunkt for en opløsning skal bruge en simpel ligning.

Bemærk opløsningens molalitet (m). En højere molalitet vil øge kogepunktet og reducere frysepunktet af opløsningen.

Brug et bord til at kigge op med frysepunktsdepression (Kf) eller kogepunktshøjde (Kb) konstant for dit opløsningsmiddel (Se Ressourcer ). Hvert stof har en unik konstant, der bestemmer, hvor meget en mol opløst stof vil mindske frysepunktet eller øge kogepunktet.

Beregn ændringen i kogende eller frysende temperatur ved hjælp af en af ​​følgende formler: ΔTf = Kf * m eller ΔTb = Kb * m.

Tilsæt værdien opnået for ΔTb til opløsningsmidlets standardkogepunkt (fx 100 C for vand) eller trække værdien opnået for ΔTf fra standardfrysepunktet af opløsningsmidlet (fx 0 C for vand).

Advarsel

Hvis stoffet ioniserer i opløsning (fx NaCl), er det nødvendigt at medtage Van't Hoff Factor (i). Denne faktor er lig med antallet af ioner og er medtaget i ligningen som følger: ΔT = Kf * m * i.