Sådan beregnes Valence of Radicals

Begrebet "valence" eller "valency" anvendes i kemi for at beskrive det potentiale et element eller molekyle skal binde. På samme måde som oxidationsnummer og formel ladning af en ion kan valensen af ​​et atom eller molekyle beskrives som hvor mange hydrogenatomer det kan binde sig til. Radikaler ligner polyatomiske ioner, kun uden formel opladning. De er grupper af atomer, som let kan reagere med andre elementer og forbindelser.

Brug Octet Rule

Bestem elektronerne i de ydre skaller af elementerne i radikalet. Dette kan bestemmes ved at tælle hvor mange kolonner på det periodiske bord elementet er fra en ædelgas. Cyanidradikalet (CN) har for eksempel fire ydre elektroner for kulstof og fem ydre elektroner for nitrogen.

Kombiner atomerne med kovalente bindinger, så de deler så mange elektroner som muligt uden at overskride otte elektroner. For cyanid kan både kulstof og nitrogen dele tre elektroner hver. Når nitrogen tilføjer disse tre elektroner til dens eksisterende fem, har det otte elektroner, kendt som en oktet. Carbon ender med syv elektroner.

Bestem, hvor mange elektroner der skal tilsættes til molekylet for at lave en oktet for alle elementerne. Dette tal er radikals valens. I eksemplet ville en elektron være nødvendig for at give kulstof en oktet. Derfor har cyanidradikalet en valence på en.

Brug eksisterende kemisk formel

Find en kendt hydrogenholdig formel med radikalet i den. For at bestemme valensen af ​​sulfatradikalet skal man f.eks. Vurdere hydrogensulfat: H2SO4.

Tæl, hvor mange hydrogenatomer er i formlen. Dette er valensen af ​​det radikale. For eksempel har H _{2SO 4 to hydrogenatomer, så valensen af ​​sulfat er to. Fordi sulfat kan binde med to positive hydrogenatomer, er dets valens den modsatte ladning og ofte udtrykt som ^2-}

Hvis ingen hydrogenholdig forbindelse er tilgængelig, skal du bruge en forbindelse med en kendt valens. For eksempel har aluminiumsulfat formlen Al _{2 (SO4) 3. Aluminium har en valence på ^{3+. Fordi der er to aluminiumatomer i formlen, er den totale valens 6+. Fordi der er tre sulfationer i formlen, giver 6 divideret med 3 et valensnummer på 2 for sulfat. Aluminium gør ionerne positivt, hvorfor sulfationen har en negativ ladning, og det betyder, at sulfatradikalet har en 2- valens.}}

TL; DR (for lang tid Læs)

Generelt er valensen af ​​en radikal den samme som ladningen på polyatomionen af ​​samme formel.