Hvad er en hydreret salt?

Et hydratiseret salt er et krystallinsk saltmolekyle, der er løst fastgjort til et vist antal vandmolekyler. Salt fremstilles, når en syre anion og en bases kation kombineres for at fremstille et syre-base molekyle. Et saltmolekyle, der ikke er bundet til nogen vandmolekyler, er et anhydrat, og et saltmolekyle, der er bundet til vandmolekyler, er et hydratiseret salt. I et hydratiseret salt indarbejdes vandmolekylerne i saltets krystallinske struktur.

Forekomst af hydraterede salte

Hydraterede salte forekommer naturligt over hele verden - også i ferskvand. For eksempel kan forbindelser i et område jord eller sten opløses i grundvandet, hvor de fritflydende kemikalier binder til dannelse af saltmolekyler og hydrateres med grundvandets molekyler. Et sted hvor det skete, at skabe naturligt forekommende Epsom salt eller magnesiumsulfat heptahydrat, er Epsom, England. Da menneskekroppen har brug for mange af de kemikalier, der udgør forskellige salte, men disse kemikalier kan være vanskelige at opnå eller absorbere alene gennem kost, er steder, hvor hydraterede salte naturligt forekommer, ofte set som steder, hvor folk kan helbrede og tage helbredende bade. For eksempel er sådan tilfældet med Epsom. Salte, der har en løs nok krystallinsk struktur til at inkorporere vandmolekyler og bliver hydreret salte, kan absorbere vandmolekylerne fra vanddampen i luften eller blive hydreret, når de kommer i kontakt med flydende vand.

Navngivning af hydraterede salte

Når hydratiseres, bliver magnesiumsulfat magnesiumsulfat heptahydarat. Den kemiske forbindelse er repræsenteret som MgSO4 (H20) 7. Magnesiumsulfatmolekylet er MgS04-delen af ​​symbolet for Epsom-salte, og (H20) 7 er beregnet til at vise, at magnesiumsulfatmolekylet er bundet til syv vand (H2O) molekyler. Forholdet mellem saltmolekylerne og vandmolekylerne kan være mere komplekst - for eksempel er det enkleste forhold for hydratiseret cadmiumsulfat tre cadmiumsulfatmolekyler til otte vandmolekyler, så det enkleste kemiske symbol for det hydratiserede salt er (CdSO4) 3 ( H2O) 8.

Dehydrering af hydraterede salte

Afbrydelsen af ​​bindingerne mellem et saltmolekyle og de vandmolekyler der er bundet til det i et hydratiseret salt kaldes dehydrering. Anvendelsen af ​​forholdsvis blid varme er sædvanligvis nok til at adskille bindingerne mellem vandmolekylerne og saltmolekylet i et hydratiseret salt, selv om hvor meget varme der er nødvendig, er specifikt for saltet. Når det hydrerede salt opvarmes, og saltet adskilles fra vandmolekylerne, kan andelen af ​​vandmolekyler til saltmolekyler anvendes til at bestemme, hvad forholdet mellem H20 og salt er i den pågældende hydreret saltforbindelse.

Årsager til dehydrering af hydraterede salte

Dehydrering af et hydratiseret salt kan muliggøre, at det frigjorte salt lettere indtages eller absorberes. For eksempel kan folk, der ønsker at indtage magnesium og sulfat til de sundhedsmæssige fordele, som molekylerne er beregnet til at tilvejebringe, opløse magnesiumsulfatheptahydratet i et varmt bad eller kombinere det med varmt vand for at få en poultice. Når en person siver i badet med MgSO4, der er blevet adskilt fra sine bindinger med vand gennem badets varme, kan han absorbere det fritflydende salt gennem hans hud.