Sådan konverteres fra mol pr. Liter til procent

Koncentration repræsenterer mængden af ​​forbindelsen opløst i opløsningen. Molaritet er antallet af mol af et stof i 1 liter af opløsningen. En anden koncentrationsenhed, vægtprocent, refererer til forholdet mellem massen af ​​opløst stof (et opløst stof) til opløsningens masse. Konvertering mellem koncentrationer er ofte nødvendig for forskellige problemer i kemi.

Bestem atommasser af elementer, der omfatter den opløste forbindelse ved anvendelse af elementernes periodiske tabel. For eksempel, hvis forbindelsen i opløsningen er kaliumchlorid (KCl), er atommassen af ​​kalium (K) 39 og den for chlor (Cl) er 35,5.

Multiplicer atommassen med antallet af de respektive atomer i molekylet og derefter opsummere produkterne til beregning af molmassen. I dette eksempel er molmassen af ​​KCl 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74,5.

Multiplicer molarmen af sammensat af molariteten for at beregne mængden af ​​det opløste stof i en liter af opløsningen. For eksempel indeholder 0,5 M KCl-opløsning 74,5 x 0,5 = 37,25 g af saltet.

Multiplicere opløsningens massefylde med 1000 ml (1 liter) for at beregne massen af ​​opløsningens 1 L. Hvis f.eks. Densiteten på 0,5 M KCl-opløsning er 1,1 g /ml, er vægten af ​​1 liter af opløsningen 1,1 x 1000 = 1.100 g.

Opdel massen af ​​den opløste forbindelse ved massen af løsningen og multiplicer resultatet med 100 for at beregne procentdelen. I dette eksempel er opløsningen af ​​KCI (37,25 ÷ 1.100) x 100 = 3,39 procent.