Hvor meget vand er nødvendigt for at opløse salt?

Ved stuetemperatur har du brug for mindst 100 gram vand til opløsning omkring 35 gram salt; Men hvis temperaturen ændres, ændres mængden af ​​salt, som vandet også kan opløses. Det punkt, hvor vand ikke længere kan opløse salt kaldes mætning, og det sker, når saltet du tilføjer kun går til bunden af ​​opløsningen. Der er også flere faktorer, der letter saltets opløselighed i vand.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Generelt kan du opløse 35 gram salt i 100 ml vand. Men øget temperatur kan hjælpe dig med at opløse mere.

Temperaturforøgelse

De fleste stoffer diffunderer i vand i direkte forhold til temperaturstigningen. Nogle elementer opløses også let i vand med den mindste temperaturstigning, som saltkaliumnitrat. Opløseligheden af ​​natriumchlorid eller bordsalt påvirkes kun lidt af temperaturstigningen. Udover dette øger salt også den temperatur, ved hvilken vand koger. Med 100 gram næsten kogende vand (omkring 200 til 212 grader F) kan du tilføje omkring 40 gram salt, før det bliver mættet.

Temperaturreduktion

Salt opløses hurtigere i varmt vand end i koldt vand. Omvendt til opvarmning sænker saltet den temperatur, ved hvilken vand fryser. Tilsætning af salt som opløst stof til vand (opløsningsmiddel) ved vandets frysetemperatur forstyrrer vandets ligevægt. Saltmolekyler konkurrerer med og forskyder vandmolekylerne, men vil afvise is, der dannes på dette tidspunkt. Saltet øger smeltepunktet for vand, hvilket betyder, at saltet nedsætter issmeltning. Tilføjelse af mere salt vil skabe et betydeligt lavere smeltepunkt og frysepunkt for vand.

Mættet vs umættet saltopløsning

I en umættet saltopløsning bliver de opløste molekyler (salt) hydreret af opløsningsmidlet (vand), hvorved saltkrystallernes størrelse sænkes og saltet opløses. I en mættet opløsning nås et ligevægtspunkt, hvor krystalpartiklerne enten fortsætter med at blive spredt eller klæber til krystallen, hvilket danner krystaller i mindre størrelse i vand. Ved stuetemperatur nås mætningspunktet, når vandet ikke længere er i stand til at optage saltmolekyler, hvorved der dannes to separate opløsningsmidler (salt) og opløsningsmiddel (vand). Ved et antal grader under frysepunktet for vand, omkring -5,98 grader F, kan vand ikke længere holde flere saltmolekyler. På dette tidspunkt observeres en blanding af fast is og krystal salt.

Salt Type

En faktor, der skal overvejes, når man studerer saltopløselighed i vand, er den slags salt, der anvendes. For eksempel diffunderer rocksalt mindre let end bordsalt eller canner's salt. Dette skyldes, at rocksalt har flere urenheder, hvilket tager mere tid til vandmolekyler at bryde op.