Hvilke pH-niveauer betragtes som stærke og svage?

Forskere bruger pH, et mål for hydrogenionkoncentration i en opløsning som en indikator for den sure eller basale natur af en opløsning. PH-skalaen ligger typisk fra 1 til 14, med lavere tal, der repræsenterer syrer, højere tal, baser. Neutrale væsker som vand har en pH på 7.

Sterke sure

Generelt har en stærk syre en pH på omkring nul til 3. Jo stærkere syren er desto bedre dissocieres den i en vandig opløsning, der frigiver flere kationiske hydrogen (H ^{+) ioner. Eksempler på stærke syrer indbefatter saltsyre (HCI), brombrintesyre (HBr), perchlorinsyre (HCI _{4) og svovlsyre (H 2SO 4). Men fordi pH måler mængden af ​​hydrogenioner, der frigives i en opløsning, kan selv en meget stærk syre have en høj pH-aflæsning, hvis koncentrationen er meget fortyndet. For eksempel har en 0.0000001 molar HCI-opløsning en pH på 6,79. Som en stærk syre udviser HCl 100% dissociation, men den ekstremt lave koncentration af hydrogenioner, den frigiver, giver i dette tilfælde en næsten neutral pH. Svag syre}}

En svag syre på på den anden side undlader at ionisere fuldstændigt. Det frigiver ret lave koncentrationer af hydrogenioner i en vandig opløsning, hvilket resulterer i et pH-område på ca. 5 til lige under 7. Eksempler indbefatter eddikesyre (CH _{3COOH), hovedkomponenten i eddike og myresyre (HCOOH) , den syre der er ansvarlig for myrens sting bider. Igen er der undtagelser fra dette generelle pH-område. En tilstrækkeligt koncentreret svag syre kan stadig producere en lav pH-udlæsning. En 1,0 molar CH 3COOH-opløsning har for eksempel en pH på 2,37.}

Sterke baser

Ligesom stærke syrer dissocierer en stærk base næsten fuldstændigt i vand; det frigiver imidlertid hydroxid (OH ^{-) ioner i stedet for H +. Stærke baser har meget høje pH-værdier, sædvanligvis ca. 12 til 14. Kendte eksempler på stærke baser omfatter kaustisk soda eller natriumhydroxid (NaOH) samt lugt eller kaliumhydroxid (KOH). Hydroxider af alkali- eller gruppe 1-metaller er generelt stærke baser.}

Svage baser

pH af en svag base falder et sted mellem 7 og 10. Ligesom svage syrer undergår svage baser ikke fuldstændig dissociation ; I stedet er deres ionisering en tovejsreaktion med et bestemt ligevægtspunkt. Mens stærke baser frigiver hydroxidioner via dissociation, danner svage baser hydroxidioner ved at reagere med vand. Ammoniak (NH _{3) og methylamin (CH 3NH 2) er eksempler på svage baser.}