Sådan beregnes antallet af atomer, der er angivet i gram- og atommasseenhederne

I det periodiske tabel med elementer vil du se hvert elements atomvægt angivet. Forskere bruger atommasseenheder (amu) til at beskrive atomernes masse, så tænk på atomvægte i form af amus. Avogadros konstant - 6,02 x 10 ^ 23 - beskriver antallet af atomer i en mol af et element. At veje en prøve af et element giver dig sin masse i gram. Hvis du har alle tre informationstyper - atomvægt, gram og Avogadros nummer - kan du beregne antallet af atomer i prøven.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

For at beregne antallet af atomer i en prøve, dividerer vægten i gram af amu atommassen fra det periodiske bord og multiplicerer resultatet med Avogadros nummer: 6,02 x 10 ^ 23.

Sæt up Equation

Udtryk forholdet mellem de tre informationsstykker, du har brug for til at beregne antallet af atomer i prøven i form af en ligning. Forskere udtrykker atomvægte i gram pr. Mol, så den resulterende ligning ser sådan ut: atomvægt udtrykt i atommasse enheder = gram /mol. I videnskabelig notation virker det som sådan: u = g /mol.

Find atomvægt

Se prøvenes atomvægt på et periodisk bord af elementerne. For eksempel har bor en atomvægt på 10.811 atommasseenheder, som du også kunne udtrykke som 10,811 gram pr. Mol af elementet. Plugging denne figur i ovenstående ligning vil se sådan ud: 10.811 = g /mol.

Løs for uanmeldt mængde

Løs ligningen for den ukendte mængde; hvis u = g /mol og du har et tal for dig og g, så er antallet af mol dit mål. Multiplicér alt gennem divisoren for at isolere den ukendte mængde, og du vil nå en ligning, der ser sådan ud: mol = g ÷ u, hvor g er lig med prøveens vægt i gram, og du svarer til elementets atomvægt i atommasseenheder. >

Bestem mol fra gram

Opdel grammets prøve med dens atomvægt for at udlede det antal mol, prøven indeholder. Hvis din prøve af bor vejer 54,05 g, vil din ligning se sådan ud: mol = 54.05 ÷ 10.811. I dette eksempel ville du have 5 mol bor. I din beregning

Find antal atomer

Multiplicer antallet af mol i prøven med Avogadros nummer, 6,02 x 10 ^ 23, for at udlede antallet af atomer i prøven. I det givne eksempel multipliceres Avogadros konstant med 5 for at opdage, at prøven indeholder 3,01 x 10 ^ 24 individuelle boratomer.

Dobbeltkontrolberegninger

Kontrollér dit arbejde for at sikre, at det giver mening . Negative tal, små tal og tal, der ikke synes at passe til stikprøvestørrelsen, betyder en matematisk fejl. Hold øje med dine eksponenter, når du konverterer dit svar til videnskabelig notation; Bemærk hvordan eksponenten i eksemplet er ændret fra 10 ^ 23 til 10 ^ 24.