Forskellene i kovalente krystaller og molekylære krystaller

Krystallinske faste stoffer indeholder atomer eller molekyler i et gitterdisplay. Kovalente krystaller, også kendt som netværksfaststoffer, og molekylkrystaller repræsenterer to typer krystallinske faste stoffer. Hvert fast stof udviser forskellige egenskaber, men der er kun en forskel i deres struktur. Den ene forskel tegner sig for de forskellige egenskaber ved de krystallinske faste stoffer.
Kovalent binding |

Kovalente krystaller udviser kovalent binding; princippet om, at hvert atom på gitteret er kovalent bundet til hvert andet atom. Kovalent binding betyder atomerne har en stærk tiltrækning mod hinanden og holdes på plads af denne tiltrækning. Netværksfaststoffer betyder atomer danner et netværk med hvert atom forbundet til fire andre atomer. Denne binding skaber faktisk et stort molekyle, der er tæt pakket sammen. Denne egenskab definerer kovalente krystaller og gør dem strukturelt forskellige fra molekylære krystaller.
Molekylær binding |

Molekylære krystaller indeholder enten atomer eller molekyler, afhængigt af krystalltypen, på hvert gittersted. "They do not have covalent bonding;", 3, [[tiltrækningen er svag mellem atomer eller molekyler. Der findes ingen kemiske bindinger som i kovalente krystaller; elektrostatiske kræfter mellem atomer eller molekyler holder molekylkrystallen sammen. Denne forskel bevirker, at molekylære krystaller løst holdes sammen og let trækkes fra hinanden.
Eksempler

Eksempler på kovalente krystaller inkluderer diamanter, kvarts og siliciumcarbid. Alle disse kovalente krystaller indeholder atomer, der er tæt pakket og vanskelige at adskille. Deres struktur varierer meget fra atomerne i molekylære krystaller såsom vand og kuldioxid, der let kan adskilles.
Smeltepunkt

Forskellene i struktur mellem kovalente krystaller og molekylære krystaller forårsager smeltepunkterne for hver type krystal at afvige. Kovalente krystaller har høje smeltepunkter, mens molekylære krystaller har lave smeltepunkter.