Sådan beregnes Hydrates

Salte kendt som hydrater indeholder molekyler vand indarbejdet i deres krystalstrukturer. Hvis du opvarmer et hydratiseret salt, kan du få vandet til at fordampe; Den resulterende krystal kaldes vandfri, hvilket betyder uden vand. Forskellen i masse mellem det vandfrie og hydratiserede salt giver dig de oplysninger, du har brug for til at finde procentdelen af ​​vand i hydratet. Hvis du allerede har gennemført dette eksperiment og kender massen af ​​både de hydratiserede og vandfrie salte, er beregningerne enkle.

Subtraher massen af ​​det vandfrie salt fra det hydratiserede salt. Hvis du f.eks. Har en prøve af kobber (II) sulfat, der vejer 25 gram, før du opvarmer det og 16 gram bagefter, trækker du 16 fra 25 til 9 gram.

Del denne forskel med massen af hydratiseret salt. Ved at fortsætte eksemplet, ville vi opdele 9 gram med 25 gram for at få 36 procent. Dette er procentdelen af ​​vand i hydratet, så det er den første ting du måske skal beregne; Vi kan dog også beregne andre oplysninger.

Bestem molvandet af det vandfrie salt ved hjælp af det periodiske bord. Det periodiske tabel angiver molærmassen for hvert element. Multiplicér molærmassen af ​​hvert element i din forbindelse ved det antal gange det forekommer i din forbindelse for at få molforbindelsen af ​​forbindelsen.

For eksempel er den kemiske formel af vandfri kobber (II) sulfat Cu (SO _{4). Molmassen af ​​denne forbindelse er lig med kobbermolarmen plus molarmen af ​​svovl plus fire gange molærmassen af ​​oxygen (da der er fire oxygenatomer i molekylet). Hvis vi ser op på de molære masser af hver på det periodiske bord, finder vi følgende:}

63.55 + 32.06 + (4 x 16) = 159.61 gram pr. Mol

Fordel massen af ​​din vandfri (opvarmet) saltprøve af molvassen af ​​den vandfrie forbindelse for at få antallet af mol af den foreliggende forbindelse. I vores eksempel er 16 gram /160 gram pr. Mol = 0,1 mol.

Opdel massen af ​​vand, der er tabt, når du opvarmer saltet ved den molære masse vand, ca. 18 gram pr. Mol. I vores eksempel tabte vi 9 gram vand; hvis vi deler 9 til 18, får vi 0,5 mol vandtab.

Del det antal mol vand, der er tabt af antallet af mol vandfri salt for at få forholdet mellem vandmolekyler og formel enheder. I vores eksempel er 0,5 mol vand ÷ 0,1 mol kobbersulfat = 5: 1 forhold. Dette betyder, at for hver enhed af CuSO4 til stede, har vi 5 molekyler vand.