Tricks til at huske de polyatomiske ion

Uanset om de er på gymnasiet eller på et universitet, vil studerende løbe udfordringen med at skulle huske et stort antal kemiske genstande. Et sådant sæt objekter, de polyatomiske ioner, har en tendens til at være et vanskeligt sæt objekter at huske på grund af det faktum, at studerende har brug for at huske ionens kemiske sammensætning, da polyatomiske ioner altid har mere end et atom involveret, navnet på ion, og mængden af ionisk ladning der er forbundet med det også. Du kan dog springe over smerterne ved rote-memorering og med held huske de fulde sæt polyatomiske atomer med praktiske memoriseringsværktøjer.
Suffixes

Suffikser af navnene på polyatomiske ioner har et mønster tilknyttet dem. Hvis du vil bemærke, slutter oxyanioner med præfikset "spiste" og "ite." Nøglen til at huske navnene på oxyanioner er at kende forskellen mellem "spiste" og "ite" suffikser. Oxyanioner, der slutter med "spiste" har et yderligere oxygenatom; på en symmetrisk måde kan du sige, at oxyanioner, der slutter med "ite", har et mindre iltatom. F.eks. Har sulfitionet tre oxygenatomer, hvorimod sulfationet har fire oxygenatomer.
Præfikser

På lignende måde som suffiksmønsteret viser præfiksmønsteret, der er involveret i navngivning af polyatomiske ioner, ekstreme værdier af iltatomer i ionerne. De to vigtige præfikser er “per” og “hypo.” Hvis en ion har et “per” præfiks, betyder det, at ion har et mere iltatom end ionet med som “spist” -suffiks. På den anden side af spektret, hvis en ion har et "hypo" præfiks, betyder det, at ion har et mindre iltatom end en ion med en "ite" suffiks. For eksempel har perchlorationen fire oxygenatomer, en mere end chlorationet; hypochloritionen har et enkelt oxygenatom, et mindre end chloritionen.
Hydrogen

Hydrogenatomer i polyatomiske ioner bringer en positiv ladning i ion. Dette betyder, at hvis du sammenligner to ioner, og du ser, at en har et yderligere hydrogenatom, kan du vide, at dens negative ladning er reduceret med en. Dette gælder tilføjelsen af flere hydrogenatomer; for eksempel reducerer to hydrogenatomer den negative ladning af ion med to. Sammenlign for eksempel hydrogenphosphat (HPO4) med dihydrogenphosphat (H2PO4). Hvis du kender ladningen af den ene ion, behøver du ikke huske den anden. Det vil sige, hvis du ved, at hydrogenfosfat har en ionisk ladning på -2, kan du vide, at dihydrogenphosphat har en ladning på -1, da det introducerer et ekstra hydrogenatom.
Acids

Svovl og fosfor spiller de centrale roller i polyatomiske ioner, der er syrer. Husk følgende to regler:

Syrenavne med "eller" i dem indebærer inkludering af fosfor og ilt, såsom fosforsyre (H3PO4).

Syrenavne med "ur" i dem. indebærer inkludering af svovl som i hydrosulfuric acid (H2S).