Sådan får du det samlede antal valenser på en forbindelse

I kemi er en forbindelses valensnummer antallet af bindinger dannet af elektronerne i den sidste (ydre) skal (kaldet valenselektroner) af atomer til andre atomer 'valenselektroner . Oktetreglen (et atoms tendens til at søge stabilitet ved at fylde det ydre skal med otte elektroner ved at danne valenselektronbindinger) kan hjælpe dig med at bestemme valens af en forbindelse, når du kender den maksimale mulige valensbinding, som hvert element kan danne.

dechiffrer, hvilke elementer der er til stede i din forbindelse, og hvor mange molekyler af hvert element ved at se på forkortelsen i forbindelsesnavnet. For eksempel har NaCl to elementer med et molekyle af hvert element, Na (natrium) og Cl (klor), og CaCl2 har to elementer med et Ca (calcium) molekyle og to Cl (klor) molekyler.


Bestem antallet af valenselektroner for hvert element ved at se på oxidationsnummerkolonnen i diagrammet i ressourceafsnittet. Nogle elementer har flere oxidationsnumre, fordi der er et antal mulige bindingskombinationer mellem forskellige elementer. Brug din bedømmelse til at bestemme, hvilket nummer der er det rigtige tal for din forbindelse ved at prøve at afbalancere den samlede ladning for hvert element med det andet, så de negative og positive værdier har en sum af nul. F.eks. I forbindelsen SO3 kan ilt have -1 eller -2-valensværdier, og S kan have -1, -2, +2, +4 eller +6-værdier, men da der er tre iltmolekyler og et svovlmolekyle, hvert oxygenmolekyle skal have en værdi på -2 (totalt -6) og hvert svovlmolekyle en værdi på +6 for at balance til nul (-6 +6 \u003d 0).


Tæl det nødvendige antal bindinger for at få den nul-sumværdi. Du kan gøre dette ved at tælle det største antal valenselektroner, der skal parres (i det forrige eksempel var den største absolutte værdi 6).