Effekten af syre på forskellige slags metal

Syrer kan korrodere mange forskellige slags metaller eller bære dem væk gennem kemiske processer. Ikke alle metaller reagerer imidlertid med syrer på samme måde, og nogle metaller er mere sårbare over for korrosion end andre. Nogle metaller reagerer voldsomt med syrer - almindelige eksempler er natrium og kalium - mens andre, ligesom guld, ikke reagerer med de fleste syrer.
Alkali og alkaliske jordmetaller

Metaller i den første gruppe af periodisk tabel klassificeres som alkalimetaller, mens dem i den anden er jordalkalimetaller. Begge grupper reagerer med vand og reagerer endnu kraftigere med syrer. Disse reaktioner giver hydrogengas. Med calcium, magnesium og lithium er reaktionen temmelig skånsom, men metaller længere nede i gruppen reagerer voldsomt og producerer nok varme til at sætte brintgas i brand og forårsage en eksplosion.
Noble Metals

ædelmetaller er på det andet ekstreme: de er resistente mod korrosion i fugtig luft og reagerer ikke let med fortyndede eller svage syrer. Guld reagerer for eksempel ikke engang med salpetersyre, et stærkt oxidationsmiddel, skønt det vil opløses i aqua regia, en opløsning af koncentreret salpetersyre og saltsyre. Platin, iridium, palladium og sølv er alle ædelmetaller og har god resistens mod korrosion af syrer. Sølv reagerer imidlertid let med svovl og svovlforbindelser. Disse forbindelser giver sølv et plettet udseende.
Jern

Jern er ret reaktivt; i fugtig luft. det oxiderer til dannelse af rust, en blanding af jernoxider. Oxiderende syrer som salpetersyre reagerer med jern og danner et passiverende lag på overfladen af jernet; dette passiverende lag beskytter jernet nedenunder mod yderligere angreb af syren, skønt lagets sprøge oxider kan flasse af og lade det indre metal blive eksponeret. Ikke-oxiderende syrer som saltsyre reagerer med jern til dannelse af jern (II) salte - salte, hvor jernatom har mistet to elektroner. Et eksempel er FeCl2. Hvis disse salte overføres til en grundlæggende opløsning, reagerer de yderligere og danner jern (III) -salte, hvor jernet har mistet tre elektroner.
Aluminium og zink.

Aluminium skulle i teorien være endnu mere reaktiv end jern; i praksis er aluminiumets overflade imidlertid beskyttet af et passiverende lag aluminiumoxid, der fungerer som et tyndt tæppe for at afskærme metallet derunder. Syrer, der danner et kompleks med aluminiumioner, kan spise sig vej gennem oxidbelægningen, men koncentreret saltsyre kan imidlertid opløse aluminium. Zink er også meget reaktiv og mangler det passiverende lag, der findes på aluminium, så det reducerer brintioner fra syrer som saltsyre til dannelse af brintgas. Reaktionen er meget mindre voldelig end lignende reaktioner for jordalkalimetaller og jordalkalimetaller. Det er en almindelig måde at skabe små mængder brint til brug i et laboratorium.