Sådan beregnes antallet af atomer i en prøve

TL; DR (for lang tid, ikke læst)

Til beregne antallet af atomer i en prøve, find stoffets molære masse, vejer prøven, divider den målte vægt med molarmassen og multiplicer derefter med Avogadros nummer.

Avogadros nummer og molens

Avogadros nummer, også kendt som Avogadros konstant, kvantificerer antallet af carbon-12-atomer i en 12 grams prøve af stoffet. Fordi atomer er meget små, er tallet meget stort, 6,022 x 10 ^ 23. Kemister bruger en enhed kaldet molen til at måle en mængde partikler svarende til Avogadros nummer i en prøve; for eksempel er en mol kulstof-12 en vægt på 12 gram, så den molære masse af carbon-12 er 12 gram pr. mol. Bemærk at den molære masse af nitrogenatomer er 14,01 gram pr. Mol, men fordi nitrogengas har to atomer pr. Molekyle, er molekylets molekylvægt 28,02 gram pr. Mol.

Væg prøven

Væg prøven på gram skala og registrer vægten. Eller vægten er måske allerede blevet givet til dig; Hvis ja, brug det tal. Eksempelvis efter vejning finder du, at en prøve af aluminium vejer 6,00 gram.

Periodisk tabelopslag

Find elementet på det periodiske bord og kig efter atommassen, normalt nummeret under det kemiske symbol. For prøver af rene elementer er atommassen den molære masse, som igen er antallet af gram pr. Mol. For eksempel er molmassen af ​​aluminium 26.982 g /mol.

Fordel Vægt ved Molar Mass

Fordel grammets vægt af stoffets molære masse. Resultatet af denne beregning er antallet af mol stof. For at fortsætte eksemplet giver 6,00 målte gram af aluminiumprøven divideret med 26.982 g /mol .222 mol.

Multiplicer med Avogadros tal

Multiplicer antallet af mol i din prøve af atomerne pr. mol, Avogadros nummer. Resultatet er det endelige svar - antallet af atomer i din prøve. I eksemplet har du beregnet 2222 mol. Multiplicer .222 mol med 6,022 x 10 ^ 23 atomer pr. Mol for at komme frem til svaret, 1,34 x 10 ^ 23 atomer.