pH måler mængden af hydrogenioner i en opløsning. Grundlæggende opløsninger har lave koncentrationer af hydrogenioner, mens sure opløsninger har høje koncentrationer af hydrogenioner. PH-værdien af opløsninger kan ændres ved at tilsætte syrer og baser. Syrer sænker pH, mens baserne hæver pH. Hvis du blindt blander en syre med vand, er det usandsynligt, at du vil tilføje den korrekte mængde. Hvis du lægger for meget syre i en opløsning, skal du bruge en base til at hæve pH igen. For at undgå at spilde syrer og baser, brug en simpel beregning for at bestemme præcis, hvor meget syre du har brug for.
Identificer en stærk sy
Få en stærk syre, såsom saltsyre, brombrintesyre og salpetersyre syre, betegnet HCl, HBr og HNO_3. Sterke syrer har en ekstrem høj koncentration af hydrogenioner. Hydrogenioner gør en opløsning sur, mens hydroxidioner gør en opløsning grundlæggende.
Træk Molarity
Hent koncentrationen af hydrogenioner, også kendt som molaritet, i din stærke syre. Hvis du ikke har koncentrationen, så har du sandsynligvis opløsningens pH. Hvis du har pH, konverter fra pH til molaritet ved at bruge følgende ligning:
Molaritet = 10 ^ - [pH]
Hvis du har et tal højere end 1, har du sandsynligvis lavet en fejl. Men hvis du har en meget stærk syre, kan dens pH være mindre end nul og give en koncentration mere end 1. Denne resulterende værdi er opløsningens molaritet. Molariteten er mængden af syre pr. Liter opløsning. Hvis din opløsning f.eks. Har 0,5 molaritet, er der kun 0,5 mol syre pr. 1 L. Beregn molaritet ved hjælp af denne formel:
Molaritet = mol syre ÷ liter opløsning
Find molariteten af din vandprøve ved hjælp af samme metode.
Konverter mål pH
Konverter din mål-pH-værdi til molaritet ved hjælp af ligningen i det foregående trin.
Beregn syrebehov
Beregn hvor meget syre du har brug for for at opnå pH-værdien af din målværdi. Arbejd dette ud ved hjælp af følgende formel:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
I denne ligning er "M_1" molariteten af syren, "V_1" er volumenet af den sure opløsning er "M_2" molariteten af vandet, og "V_2" er vandets volumen. Konvertering af denne ligning til at løse for "V_1" giver følgende ligning:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) /(M_1 - M_3).
Sidste artikelSådan beregnes Bond Angles
Næste artikelHvad er de Ligheder, Metaller og Nonmetaller har til fælles?