Sådan beregnes mængden af ​​reaktant i overskud

Den overskydende reaktant, også kendt som overskydende reagens, er mængden af ​​resterende kemikalie efter en afsluttet reaktion. Det styres af den anden reaktant, som er helt brugt og derfor ikke kan reagere. Når du kender reaktanten i overskud, kan du finde ud af de endelige mængder af både produkt og reaktant.

Afbalancere reaktionen

Afbalancere den kemiske reaktion for at lade dig vurdere præcis, hvor meget af hver reaktant er nødvendig. For eksempel i reaktionen Mg (OH) 2 + HCI -> MgCl2 + H2O er start- og finishmaterialerne ude af balance, fordi der er et magnesiumatom på hver side, men tre hydrogenatomer til venstre til to atomer til højre, et chloratom til venstre til to atomer til højre, og to oxygenatomer til venstre til et atom til højre. I dette eksempel tilføjer du en "2" foran saltsyre og en "2" foran vandet for at afbalancere ligningen. Reaktionen er nu Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.

Find molekylvægt

Konverter reaktantmængder til mol. Brug et periodisk bord til at finde atommasseenhederne for hvert element. For eksempel, siger du har en opløsning på 65 gram magnesiumhydroxid og 57 gram saltsyre. Magnesium har 24.305 atommasseenheder, oxygen har 16 atommasseenheder, og hydrogen har 1 atommasseenhed. Du har et magnesiumatom, to oxygenatomer og to hydrogenatomer, så træn 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 atommasseenheder. Dette er vægten af ​​et molekyle af magnesiumhydroxid.

Fordel molekylvægt

Brug formlen moles = gram ÷ molekylvægt. I dette eksempel skal du udarbejde 65 ÷ 58.305 = 1.11. For at finde muld saltsyre skal du udarbejde 57 ÷ 36.45 (fordi hydrogen har 1 atommasse og chlor har 35,45 atommasse enheder) = 1,56. Du har 1,11 mol magnesiumhydroxid og 1,56 mol saltsyre.

Brug balanceret ligning

Anvend molværdierne til den afbalancerede ligning Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H20. Du har brug for to mol saltsyre for at reagere fuldstændigt med en mol magnesiumhydroxid, så træk ud 1,56 ÷ 2 = 0,78. Svaret er mindre end 1,11 (antallet af moler magnesiumhydroxid), så magnesiumhydroxidet er overskydende, og saltsyren er den begrænsende reaktant.

Bestem reaktionsprocent

Del den antal mol saltsyre, der reagerede ved antallet af mol magnesiumhydroxid, der reagerede. Træk ud 0,78 ÷ 1.11 = 0.704. Dette betyder, at 70,4 procent af magnesiumhydroxidet blev anvendt. Multiplicer den oprindelige mængde magnesiumhydroxid (65) med 70,4 procent for at finde mængden af ​​anvendt magnesiumhydroxid. Træne 65 x 0,704 = 45,78. Træk dette beløb fra det oprindelige beløb. Træne 65 - 45.78 = 19.21. Det betyder, at 19,21 gram magnesiumhydroxid overstiger den mængde, der er nødvendig for at reagere fuldstændigt med saltsyre.