Sådan bestemmes mol af Solute

I en opløsning er opløsningen den mindre komponent, der opløses i opløsningsmidlet. For eksempel er salt opløst i en saltvandsløsning, og isopropanol eller ethanol er opløst i en gnidningsalkoholopløsning. Før du udarbejder mol af opløst stof, skal du forstå, hvad en muldvarp er.

TL; DR (for lang, ikke læst)

Antallet af opløst stof = masse af opløst stof ÷ molar masse af opløst stof, hvor massen måles i gram og mol masse (defineret som massen af ​​en mol af et stof i gram) måles i g /mol.

Begrebet Moles

En mol (forkortet til mol) er et meget stort antal der bruges til at måle enheder (atomer, elektroner, ioner eller molekyler), hvilket svarer til 6,022 x 10 ^ 23 (det samme antal partikler som der er atomer i 12 gram carbon-12). Dette er kendt som Avogadros nummer eller Avogadro-konstanten.

Masse af opløst og molær masse

Antallet af opløst solstof = Masse af opløst ÷ Molar masse af opløst stof, hvor massen måles i gram og mol masse (defineret som massen af ​​en mol af et stof i gram) måles i g /mol. Hvis du ikke kender massen af ​​det opløste stof, vejes det på en skala og registrerer værdien.

For at finde solvensens molære masse henvises til et periodisk bord. Hvis det opløste stof er et enkelt element, skal du beregne molekylets masse. Hvis den består af et mere end et element (dvs. en forbindelse), beregnes den molære masse af forbindelsen.

Hvert element har en anden mol masse. For eksempel har en mol natrium (Na) en masse på 22,9898 g /mol. En mol chlor (Cl) er 35,4530 g /mol. Hvis dit opløst er bordsalt (NaCl), er det en forbindelse af natrium og chlor. For at finde den molære masse af NaCl, tilføjer du massen af ​​hvert element. Træk ud 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.

Mole Solute

Sig du opretter en løsning med 200 gram bordssalt. En mol er lig med molærmassen af ​​det opløste stof, som er 58,4538 gram. Opdel massen af ​​opløst stof ved hjælp af molærmassen for at få antallet af mol opløst stof. I dette tilfælde skal du udarbejde 200 ÷ 58 = 3,44483 mol opløst stof.

Beregning af molaritet

Når du kender mol af opløst stof, kan du udarbejde molaritet (M), koncentrationen af ​​en opløsning udtrykt som antal mol opløst stof pr. liter opløsning. For at udnytte molariteten er du nødt til at kende det totale volumen af ​​opløsningen samt antallet af mol opløst stof. Opdele antal mol opløst stof med antallet af liter opløsning. For eksempel, hvis du har 3.4483 mol bordssalt i 10 liter vand, skal du udarbejde 3.4483 ÷ 100 = 0.0345. Molariteten er 0,0345 M.